RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DE QUÍMICA

...

3.1.1 Reações de Síntese ou Adição

Esse tipo de reação ocorre quando duas ou mais substâncias reagem, produzindo uma única substancia mais complexa.

Ex: A + B → AB[pic 5][pic 6]

C + O2 CO2[pic 7]

CaO + H2O → Ca(OH)2

Podendo ser Síntese total, quando a reação é apenas com substâncias simples

(1° exemplo), ou Síntese parcial, quando, entre os reagentes, já houver no mínimo uma substância composta (2° exemplo).

3.1.2 Reações de Decomposição

Segundo, (FELTRE, 2008) essas reações ocorrem quando uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estruturas mais simples.

Ex: AB → A + B[pic 8][pic 9]

2 HgO 2 Hg + O2[pic 10]

Certas reações de análise recebem nomes especiais, como: Pirólise, decomposição pelo calor; Fotólise, decomposição pela luz e Eletrólise, decomposição pela eletricidade.

3.1.3 Reações de Simples Troca ou Deslocamento ou de substituição

Esse tipo de reação ocorre quando uma substância simples reage com uma substância composta e “desloca” desta ultima uma nova substância simples (FELTRE, 2008).

Ex: A + BC → AC + B

Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag

Para que essas reações ocorram, é necessário que as substâncias simples sejam mais reativas do que o elemento da substâncias composta deslocado.

Fila de reatividade dos metais:[pic 11]

K>Na>Li>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Ni>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

Multiplica o elemento com o número de nox do outro elemento.

Ex: Zn +HCl → Zn+2 Cl-1 → ZnCl2 + H2

Cu + HCl → não reage

Fila de reatividade dos ametais:

F>O>Cl>Br>I>S>C

Ex: Cl2 + 2KI → 2KCl + I2

3.1.4 Reações Dupla-troca ou de dupla substituição

Ocorrem quando dois compostos reagem, permutando entre si dois elementos ou radicais e dando origem a dois novos compostos:

Ex: AB + CD → AD + CB

NaCl + AgNO3 → AgCl↓+ NaNO3

Para que essas reações aconteçam, é necessário que pelo menos um dos produtos, quando comparados com os reagentes, apresente no mínimo uma dessas características: Seja mais fraco (menos ionizado ou dissociado), mais volátil (desprendimento de gás) e menos solúvel (formação de precipitado).

3.1.5 Reações químicas no cotidiano

As reações químicas fazem parte do nosso dia-a-dia. Por exemplo, quando vamos esquentar a água para preparar o café da manhã, estamos promovendo uma reação química, pois o gás do fogão reage com o oxigênio do ar para produzir o calor que utilizamos para cozinhar os alimentos[b].

Uma árvore, quando é exposta à luz do sol, começa o processo da fotossíntese, que é a absorção da energia luminosa e sua transformação em energia, indispensável para a vida das plantas. A equação da fotossíntese pode ser representada da seguinte maneira: 6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2, podemos classificar como reação de simples troca.

O nosso corpo, por exemplo, é formado por diversas substâncias em constante transformação que possibilitam o ser humano continuar vivo. Ao consumirmos alimentos, água, entre outros, o nosso sistema digestivo produz substâncias químicas capazes de transformar esses materiais ingeridos em nutrientes necessários para organismo, como produção de energia, manutenção dos órgãos, tecidos, ossos, etc.

- METODOLOGIA

Materiais utilizados nos experimentos propostos pela folha de orientação: Estante com tubos de ensaio, pipetas de 1,0 ml, 5,0 ml, e 10 ml, cápsula de porcelana, espátulas, béquer de 100 ml, provetas de 50 ml e 10 ml e bastão de vidro. Reagentes utilizados nos experimentos: Solução de Cloreto de sódio 0,1 M; solução de iodeto de potássio 0,1 M; solução de brometo de potássio 0,1 M; solução de cloreto de ferro III a 3%; solução de hidróxido de sódio a 10%; solução de hidróxido de sódio 1 M; solução de nitrato de prata a 5%; solução de sulfato de cobre II 1 M; solução de ácido nítrico; solução de acetato de chumbo 0,1 M; permanganato de potássio; glicerina; fenolftaleína; fio de cobre; palha de aço; carbonato de cálcio; água oxigenada; hidróxido de sódio; cloreto de amônio.

No 1° experimento colocou-se em um tubo de ensaio por meio de uma pipeta volumétrica em conjunto com uma pera, 5,0 ml de solução de cloreto de sódio a 5,0 ml de solução de brometo de potássio, em seguida observado.

No 2° experimento adicionou-se em um tubo de ensaio 5 ml de solução de cloreto de ferro III e 1,0 ml de solução de hidróxido de sódio a 10%, observou-se os resultados.

No 3° experimento adicionou-se em um tubo de ensaio 5 ml de solução de iodeto de potássio, e 5 ml de solução de acetato de chumbo que foi homogeneizada com bastão de vidro e logo após observada.

No 4° experimento em um tubo de ensaio contendo cerca de 3 ml de solução de nitrato de prata, foi imergido cerca de 1 cm de fio de cobre, deixando em repouso por 5 minutos e logo após observado.

No 5° experimento adicionou-se em um tubo de ensaio, 3 ml de solução sulfato de cobre II e adicionado em seguida um prego (Cu) e observado.

No 6° experimento com uma espátula colocou-se cerca de 1 g de carbonato de cálcio em um tubo de ensaio, logo depois adicionou-se 5 ml de ácido clorídrico, em seguida foi utilizado um bastão de vidro para homogeneizar a mistura.

No 7° experimento adicionou-se em um tubo de ensaio cerca de 3 ml de ácido clorídrico, logo em seguida foi posto uma pequena quantidade de alumínio e observado.

No