RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DE FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL

...

3.3 Misturas de soluções

Mistura de soluções de mesmos solutos, consiste na obtenção de uma nova solução que possui uma concentração intermediária às concentrações das soluções misturadas. É caracterizada pelo crescimento da quantidade de solvente e a soma dos solutos misturados no final.

- METODOLOGIA

Procedimento Experimental

- Preparo de soluções

Inicialmente calculou-se a massa desejada para preparar 50 mL de uma solução de CuSO4 a uma concentração de 0,75M. Com um Becker foi pesado na balança os 9,36g de sulfato de cobre que foram obtidos por meio dos cálculos e em seguida foram acrescentadas poucas quantidades de água destilada, mexendo com o bastão de vidro até que estivesse totalmente dissolvido. Com o auxílio de um funil a solução foi transferida para um balão de 50 mL e completado com água destilada até atingir o volume de 50,0 mL de solução. Por fim, agitou-se a solução firmando a tampa do balão contra a palma da mão e homogeneizou. Identificando como solução 1.

- Diluição de soluções

Utilizou a solução 1 concentrada preparada de CuSO4 e com o auxilio de uma pipeta foi medido 15 mL da solução e transferida para um balão volumétrico de 100 mL. Adicionou-se água destilada até atingir corretamente o menisco do balão. Formou-se uma nova solução, menos concentrada (mais diluída). Calculou-se a nova concentração que tinha 0,112M. Identificando como solução 2.

- Misturas de soluções

Dispondo da solução 2 diluída do experimento anterior mediu-se 60 mL com auxilio da proveta e foi misturado com 35 mL da solução 1 concentrada de mesmo soluto. Então, formou-se uma terceira solução com a mistura. E em sucessão calculou-se a concentração da solução 3 que era de 0,36M, obtida por cálculos.

- RESULTADOS

- Preparo de soluções

A fim de concluir a quantidade necessária de CuSO4 para preparar 50 ml de uma solução a uma concentração de 0,75M. Calculou-se inicialmente:

Dados:

V= 50 ml/1000= 0,05 L

M= 0,75M

M.M= 249,69g/mol

m1= ?

M=m1/MM . V(L)

0,75=m1/249,69.0,05

0,75=m1/12,48

m1=0,75.12,48

m1= 9,36g (Solução saturada)

Misturou-se o soluto (CuSO4) com o solvente (água) e agitou-se até atingir uma consistência homogênea. Após todo o procedimento experimental, observou-se que solução obtida apresentava coloração azul intenso.

- Diluição

De 15 ml de uma solução 0,75 M de CuSO4, foram adicionadas 100ml de água. A fim de encontrar a concentração final da solução. Calculou-se:

Dados:

M1= 0,75M

V1=15ml

V2=100ml

M2=?

M1.V1=M2.V2

0,75.15=M2.100

11,25=100M2

M2=11,25/100

M2= 0,112M

Misturou-se a solução 1 de sulfato de cobre penta hidratado concentrado, com 100 ml de água e obteve-se uma solução diluída. Após todo o procedimento experimental, observou-se que a solução apresentou uma coloração azul claro. Menos intensa em comparação com a solução 1.

- Misturas

Dispondo da solução 2 de concentração 0,112M retirou-se 60 ml da amostra, misturou-se com 35 ml da solução 1 de concentração 0,75M. Com a finalidade de obter a concentração final. Calculou-se:

Dados:

M1= 0,75M

V1=35ml

M2=0,112M

V2=60ml

Vf=95ml

Mf=?

M1.V1+M2.V2=MF.VF

0,75.35+0,112.60=Mf.95

26,25+6,72=95Mf

32,97=95Mf

Mf=32,97/95

Mf=0,347M

Misturou-se a solução 1 (concentrada) com a solução 2 (diluída) e formou-se uma nova solução de concentração intermediária entre às concentrações das soluções misturadas.

6. CONCLUSÕES

As soluções foram feitas conforme os cálculos e as técnicas ensinadas teoricamente. Após realizar todos os procedimentos, inferências, cálculos e mais, ao observar o final do experimento que às soluções contidas nos balões