Pressão Parcial de CO2
Por: Sara • 26/4/2018 • 1.358 Palavras (6 Páginas) • 304 Visualizações
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PTOTAL = P1 + P2 + P3 + ... ou PTOTAL = ΣP
Volume parcial dos gases corresponde ao volume que um gás ocupa nas condições de temperatura e pressão da mistura, a lei de Amagat afirma que a soma dos volumes parciais é igual ao volume total, assim como o caso da pressão.
VA = VT. XA
- VA = volume parcial de um gás qualquer;
- VT = volume total da mistura gasosa;
- XA = fração em quantidade de matéria do gás que se quer descobrir o volume.
Para determinar o volume de uma mistura gasosa, deve-se somar o volume ocupado por cada um dos gases que formam a mistura:
VT= VA + VB+ VC + VD...
Para o cálculo da fração em quantidade de matéria de um gás, utilizamos a expressão:
XA = nA
nT
- nA = número de mols do gás em questão;
- nT = número de mols total (soma dos números de mols de todos os gases presentes na mistura).
II – OBJETIVO
Determinar experimentalmente a pressão parcial de CO2 e com ela calcular o número de mol de CO2 equivalente ao gás gerado na reação de CaCO3 com HCl 1M.
III – EXPERIMENTAL
- Procedimento
Encheu-se um becker de 1.000mL com água da torneira até metade de seu volume, encheu-se uma proveta de 100mL com água e virou-se rapidamente para o becker sem que a água da proveta, tomou-se o devido cuidado para que a água não saísse da proveta e que não aparecesse bolhas, utilizou-se garras e suporte universal para fixar a proveta. Mediu-se numa proveta cerca de 50 mL de HCl 1M e transferiu-se para um erlenmeyer de 125 mL, após, pesou-se, com precisão, ±0,5000 g de Carbonato de sódio sob um papel, dobrou-se o papel e transferiu-se o mesmo para o erlenmeyer que continha o ácido, tampou-se o erlermeyer com uma rolha que estava conectada a uma mangueira de silicone e tubo de vidro em “U” que estava introduzido na boca da proveta que continha água, para que pudéssemos captar o volume de gás que foi gerado na reação (figura 1). Anotou-se o volume de gás que foi gerado e repetiu-se todo o processo por mais 2 vezes. Consultou-se os valores de temperatura e pressão atmosférica no dia e na hora do experimento para utilização nos cálculos posteriores.
[pic 2]
Figura 1 – Sistema para determinação da pressão parcial de CO2
IV – RESULTADOS E DISCUSSÕES
Equação Química da reação
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
CO3-2 + 2H+ → H2O + CO2↑
[pic 3]
Figura 2 – Dedução da Pressão Parcial de um gás
Tabela 1 - Dados de pressão e temperatura obtidos pelo site IPMET em 30/09 às 20:20
Temperatura
21,6°C = 294,1 K
Pressão Atmosférica
0,943 atm
PvH2O
2,3kpa = 0,0227 atm
Pressão Parcial de CO2
0,9203 atm
Tabela 2 – Dados obtidos durante o experimento
Experimentos
Massa de CaCO3 (g)
Volume gerado do gás de CO2 (L)
Número de mols (nCO2) de CO2 (mol)
1
0,5073
0,093
3,55 x 10-3
2
0,5043
0,092
3,51 x 10-3
3
0,5118
0,098
3,74 x 10-3
Média do Número de mols (nCO2) de CO2 = 3,6 x 10-3 mol.
Conforme a reação de CaCO3 com HCl foi ocorrendo, foi captado o volume do gás de CO2 gerado nessa reação, assim, com os dados obtidos e segundo as bibliografias consultadas, a pressão parcial, o volume de gás e o número de mols de CO2 foram coerentes. Percebeu-se que quanto maior a massa que foi pesada, maior foi o volume gerado de CO2, e com esses valores obtidos, aplicando a lei de Dalton, podemos calcular várias características do gás gerado como a pressão parcial, o número de mols, a massa de CO2 em CaCO3, a densidade do gás gerado, entre outras.
V – CONCLUSÃO
Através dos experimentos foi possível determinar a pressão parcial de CO2 , que foi de 0,9203 atm e a média do número de mols de CO2 foi de 3,6 x 10-3 mol.
VI – REFERÊNCIAS
ATKINS, P.W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente.
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