Preparo e Padronização de Solução

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5º passo: Efetuou-se uma titulação em branco, usando um volume de água destilada igual ao volume final da titulação, aproximadamente 90 mL, com a mesma quantidade de indicador, 3 gotas de alaranjado de metila.

- Resultados e Discussões

Para a realização do calculo da concentração do HCl primeiramente se realizou os cálculos para as medias de peso do carbonato de sódio (tabela 1) e medias dos volumes obtidos da titulação (tabela 2).

Realização

Peso (g)

1º vez

0,2062

2º vez

0,2083

Tabela 1. Peso do Carbonato de Sódio.

Com o peso do carbonato de sódio pode-se calcular a media da massa utilizada durante a pratica.

[pic 1]

[pic 2]

Na tabela 2 encontram os volumes de HCl utilizados na titulação.

Realização

Volume (mL)

1º vez

34,5

2º vez

35,5

Tabela 2. Volume do HCl utilizado na titulação.

Com o volume do HCl pode-se calcular a media da volume utilizada durante a pratica.

[pic 3]

[pic 4]

Com a media do peso de carbonato de sódio e do volume de HCl calculou-se a concentração de HCl na titulação.

[pic 5]

[pic 6]

[pic 7]

Onde m é a massa de carbonato de sódio utilizada na titulação, V volume da solução de HCl consumida e a massa molar do sódio utilizada na padronização 106,0 g/mol.

Portanto a concentração de HCl utilizada durante o processo de titulação é de 0,11 mol/L.

- Conclusão

Os cálculos das massas e volumes pesados em duplicatas, não demonstraram diferenças significativas como observados nas tabelas 1 e 2. Portanto foi possível obter a padronização do HCl através da titulação utilizando a solução padrão, ou padrão primário, que é a dissolução da massa do Na2CO3 em água.Sendo que, a concentração verificada do HCl foi de 0,11mol/l resultante do calculo da concentração molar entre o volume do HCl e a massa molar do carbonato.Na titulação em branco o titulante AgNO3 foi 6 gotas para ajustar pH ácido da água.

- Referências

[1] ATIKINS, Peter; Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente / Peter Atkins, Loretta Jones; tradução Ricardo de Alencastro. – 3. Ed. – Porto Alegre: Bookman, 2006

[2] FELTRE, Ricardo, 1928- Fundamentos da Química, Volume único/ Ricardo Feltre.-2ª edição rev. e ampl.- São Paulo: Moderna, 1996.)

[3] SIMÕES, Teresa Sobrinho, et al., Técnicas Laboratoriais de Química - Bloco II, Porto Editora, Porto. 2003. (4)ISBN 972-0-42264-5DANTAS, Maria da Conceição, et al., Jogo de Partículas, Química - 11º ano, Ciências Físico-Químicas (1ª Ed.), Texto Editora, LDA., Lisboa. 2004. ISBN 972-47-2543-X

- Anexos

- Que condições devem satisfazer uma substancia para ser utilizada como um padrão primário ?

Para uma substância ser considerada um padrão primário ela deve satisfazer os seguintes requisitos:

-Deve ser de fácil obtenção, purificação, secagem e preservação em estado puro;

-Deve permanecer inalterada ao ar durante a pesagem. Durante a estocagem, a composição do padrão deve permanecer invariável;

-A substância deve proporcionar testes de impurezas mediante ensaios qualitativos ou de outra natureza, com a sensibilidade conhecida (O total de impurezas não deverá exceder, em geral, 0,01 a 0,02%);

-Deve ter uma massa molecular relativamente elevada, a fim de que os erros de pesagem possam ser desprezíveis;

-A substância deve ser facilmente solúvel nas condições em que será empregada;

-A reação com a solução padrão deve ser estequiométrica e praticamente instantânea. O erro de titulação deve ser desprezível, ou fácil de determinar exatamente por método experimental.

2. Que outra(s) substancia(s) além do carbonato poderia ser utilizada na padronização