Preparo de soluções Química

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Tabela 1: Zona de viragem de alguns indicadores

Indicador

Faixa de viragem (pH)

Cor apresentada

Púrpura de m-Cresol

1,2

-

2,8

Vermelho - Amarelo

Azul de bromotimol

6,0

-

7,6

Amarelo - Azul

Fenolftaleína

8,2

-

9,8

Incolor - Violeta avermelhado

Púrpura de m-Cresol

7,4

-

9,0

Azul - Púrpura

2. OBJETIVO

O objetivo da prática foi preparar as soluções que posteriormente foram utilizadas no experimento de titulação.

3. MATERIAIS E MÉTODOS

3.1 Materiais

- Balança digital;

- Vidro de relógio;

- Béquer;

- Balão Volumétrico;

- Pêra;

- Pipeta;

- Tubo de ensaio;

- Bastão de vidro;

- Indicadores: Púrpura de metacresol, Azul de bromotimol, Fenoftaleína.

3.2 Métodos

3.2.1 Preparo da solução de NaOH

Possuindo o valor da massa molar de NaOH e utilizando o cálculo de concentração molar, foi determinada a massa de NaOH necessária para preparar 100ml do mesmo com concentração de 0,5mol/L.

.[pic 7]

Utilizando o vidro de relógio e a balança digital foi pesado 2g de NaOH. Em seguida, a massa presente no vidro de relógio foi transferida para um béquer com uma pequena quantidade de água destilada e agitada com o auxílio do bastão de vidro. Após a dissolução de todo o sólido a solução foi passada para um balão volumétrico de 100ml e completada com água destilada até o menisco. Após isso o balão volumétrico foi tampado e agitado para completar a homogeneização.

3.2.2 Diluição de solução do ácido acético

Como foi solicitada uma solução de 100ml e diluição de 1:1 do ácido acético, foi coletado 50ml de vinagre utilizando pera e pipeta, transferindo-o para um balão volumétrico de 100ml e completando com água até o menisco.

3.2.3 Teste do indicador

Foram separadas três amostras de cada solução (2~3ml. cada) e dispostas em diferentes tubos de ensaio. Posteriormente, foram gotejadas três gotas de cada reagente em cada tubo de ensaio, como mostra o esquema a seguir:

Figura1: Representação da disposição dos tubos e uso dos indicadores.

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5. Resultados

A coloração das soluções após a adição dos indicadores é apresentada na tabela abaixo:

Tabela 2: Coloração das soluções após adição de indicadores

Reagente

Coloração na solução ácida

Coloração na solução básica

Púrpura de metacresol

Laranja

Roxo

Azul de bromotimol

Amarelo

Azul

Fenolftaleína

Incolor

Rosa

6. CONCLUSÃO

Analisando as cores obtidas após a adição dos indicadores e comparando-a com a tabela de cores é possível concluir que a solução de NaOH possui caráter básico e a solução de vinagre possui caráter ácido. Também é possível concluir que os indicadores possuem faixas de trabalho, algo que foi observado na análise de caráter básico utilizando azul de bromotimol e na análise de caráter ácido utilizando o púrpura de metacrisol, concluindo que o azul de bromotimol é recomendado para a análise de ácidos e o púrpura de metacresol recomendado para a análise bases, sendo assim necessária a atenção na escolha do mesmo durante a análise.

7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

ATKINS, P. Princípios de química. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012.;

FELTRE, R.Química: Química geral. 7. ed. São Paulo:Moderna 2008.;

PAWLOWSKI. A. M. Experimentos de Química geral. 2. Ed. Curitiba. 1996.;