Padronizarão do NaOH e determinação do ácido acético no vinagre.

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Com o valor em ml de biftalato de potássio utilizado e do volume médio de NaOH utilizado, realizou-se o cálculo para determinar a real concentração da solução de NaOH:

M1V1= M2V2

0,1 M . 5 ml = M2 . 5.43

M2= 0.5/5.43

M2= 0,092 mol/L

Procedimento experimental (2)

Em nosso segundo procedimento experimental, foi montada a aparelhagem de titulação (suporte universal, garra de bureta, bureta de 50 ml, Erlenmeyer 125 ml) como indicada na figura 1. Em seguida foi pipetado 1 ml de vinagre para um Erlenmeyerde 125 ml, e adicionou-se com o auxílio de uma proveta graduada 20 ml de água destilada. Adicionou-se a esta mistura, 2 gotas de fenolftaleína. Carregou-se a bureta com a solução de hidróxido de sódio NaOH 0,1 mol/L e acertou-se o volume da mesma em zero, em seguida foram retiradas as bolhas formadas na solução durante a adição do NaOH na bureta, para assim, evitar erros na leitura do volume gasto.

Ao gotejar o hidróxido de sódio na solução de vinagre, surgiu o aparecimento da coloração rosa a solução, imediatamente, foi interrompida a titulação e anotou-se o volume gasto na solução dosadora. Repetiu-se este procedimento 3 vezes, como demonstrados na tabela abaixo;

Erlenmeyer

Solução de Ácido Acético

Fenolftaleína

Hidróxido de Sódio

1

1 ml

2 gotas

8,0 ml

2

1 ml

2 gotas

9,0 ml

3

1 ml

2 gotas

9,0 ml

Média volume solução de NaOH

8,7 ml

[pic 6]

Discussão e resultados (2)

No segundo experimento, ao determinamos a quantidade de ácido acético no vinagre comercial, sabendo que a fórmula molecular do ácido acético é CH3COOH, determinamos a sua massa molecular que equivale a 46,8 g/mol. O vinagre possui pH igual a 3, quando dissolvemos 1 mL do vinagre em 20 mL de água destilada seu pH fica entre 4 e 5. A solução homogeneizou rapidamentem ma,tendo a coloração incolor. Ao acrescentarmos as 2 gostas de fenolftaleína a solução permanece com a mesma coloração.

Quando passamos a gotejar o NaOH na solução de vinagre dissolvido, sua coloração começou a modificar. A torneira da bureta foi fechada imediatamente no instante em que a solução de vinagre ganha uma coloração rosa escuro.

Realizou-se o cálculo para determinar a real concentração da solução da solução.

1M – 60g – 1000 ml

0,78 – 46,8g – 1000 ml

4,68 g – 100 ml

4,68% (m/v)

M1. V1 = M2 . V2

M2 . 1ml = 0,091 . 8,7

M = 0,78 mol/L

A determinação de ácido acético no vinagre, que no experimento foi de 4,68% ±0,09 estava dentro das especificações, pois no rótulo do produto analisado dizia 4%, considerando que o vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% (m/v) do referido ácido e a legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para o vinagre comercial.

Conclusões

Portanto, o estudo analítico quantitativo é imprescindível para o conhecimento prévio sobre as condições da amostra e da análise a ser feita. Ainda, precisa-se analisar qual método de quantificação dos elementos ou compostos trariam resultados mais exatos e precisos, podendo ser realizado em menos tempo e também com baixo custo, dentre outros fatores.

Bibliografia

UBERCO, Joao; SALVADOR, Edgar. Química 3. 6 ed. São Paulo: Saraiva, 2002.

VOGEL, A. I. Análise Química Quantitativa. 5 ed. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 1992.

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Questões pós laboratório.

a) Qual o ácido que confere a acidez ao vinagre?

Ácido acético

b) Para que foi usada a fenolftaleína nesta análise?

Para indicar se a substância é ácida ou básica

c) Por que se adicionou cerca de 20 mL de água destilada antes da titulação? Este volume de água destilada precisa ser medido com exatidão? Por quê?

Foi adicionado água para que desta forma, a reação ocorresse de uma forma melhor. O volume não precisa ser totalmente exato mas deve ser o mais próximo possível para obter melhores resultados

d) Calcular a concentração mol/L, a massa de vinagre dosado e determinar a porcentagem do vinagre analisado.

Fórmula química = C2H4O2

Massa molar = 60.04 g/mol

Concentração molar = 0,82mol/l 1 ml = 0,001 litros

0,82mol---------1 litro

x---------------0,001 litros

x = 0,00082 mols 60,04g----------1 mol

x--------------0,00082 mols

x = 0,0492328g

Resposta: 1 ml de