PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES NAOH.

...

- Adicionou-se também a cada erlenmeyer 2 gotas de indicador azul de bromotimol.

- Acrescentou-se ao Becker uma certa quantidade de HCl, que posteriormente foi transferida à bureta, completando-a até que atingisse a marca zero.

- Em seguida, utilizando-se a bureta, transferiu-se o HCl para um erlenmeyer até que a solução atingisse o ponto final, momento em que ocorre a viragem do indicador e a solução muda de cor. Anotou-se o volume utilizado de HCl nesse procedimento.

- Por fim, repetiu-se esse procedimento nos outros dois erlenmeyers, a fim de que se pudesse então, ao fim do experimento, calcular a média dos valores obtidos.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

Fez-se três vezes a titulação, encontrando valores equivalente a cada uma das titulações, na sequência utilizou-se da “média aritmética” para obter uma média dos valores:

V1= 9,8

V2= 10,1

V3= 9,8

VM= 9,9

Reação: NaOH + HCl ↔ NaCl + H2O

Estequiometria 1:1

1mol de HCl → 1 mol de NaOH

0,0983 mol de HCl → 1000mL

X → 9,9mL

| X= 9,73 x 10-4 mol HCl -------------------- é igual ao número de mol de NaOH

9,73 x 10-4 mol → 10mL

X → 1000mL

| X= 0,0973 mol de NaOH

Posterior a esses resultados, fez-se um cálculo utilizando os valores de volumes gastos de HCl, chegando em uma média já conhecida e a uma diferença ou desvio padrão de 0,173.

CONCLUSÃO:

O experimento indagou-se a padronizar a solução de Hidróxido de Sódio (NaOH), que tinha 0,1M aproximadamente, utilizando Ácido Clorídrico (HCl) 0,0983M previamente padronizada e indicador Bromotimol.

Procedeu-se a titulação até a viragem do indicador, e obteve-se um resultado aceitável dentro dos limites aceitáveis.

BIBLIOGRAFIA:

1 DOMINGUEZ HILLS, CALIFORNIA STATE UNIVERSITY - Textbook of Chemistry, Chapter 4.

2 CONSTATINO. M.G. fundamentos de química experimental: São Paulo: Edusp: 2004

3 RUSSEL, J.B. químia geral. 2.ed. São Paulo: markon books,v 2 1994