O Preparo de soluções titulação volumétrica
Por: Lidieisa • 8/7/2018 • 1.049 Palavras (5 Páginas) • 264 Visualizações
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Transferiu-se a solução de NaOH para a bureta até que a mesma estivesse completa. Colocou-se o béquer com os 10 mL de solução de Bif. De Potássio na base do suporte da bureta e então se iniciou a titulação volumétrica do NaOH até a solução contida no béquer tornar-se rósea.
Repetiu-se o mesmo procedimento por 3 vezes. E calculou-se a concentração real (mol/L) da solução de NaOH.
6º) Padronização do Ácido Clorídrico (HCl ≈ 0,1 M).
Pipetou-se uma alíquota de 10 mL da solução de HCl e transferiu-se para um Erlenmeyer de 250 mL. Em seguida adicionou-se o indicador fenolftaleína nesta amostra (5 gotas). Encheu-se a bureta com a solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L e acertou-se o menisco. Adicionou-se vagarosamente o NaOH, sempre agitando-se o Erlenmeyer e anotando-se o volume utilizado no ponto de viragem. Repetiu-se esta operação 3 vezes. Calculou-se a concentração do ácido utilizado.
7º) Padronização da solução de Ácido Sulfúrico (H2SO4 ≈ 0,1 mol/L).
Pipetou-se uma alíquota de 10 mL da solução de H2SO4 e transferiu-se para um Erlenmeyer de 250 mL. Em seguida adicionou-se o indicador fenolftaleína nesta amostra (5 gotas). Encheu-se a bureta com a solução de hidróxido de sódio 0,1mol/L e acertou-se o menisco. Adicione vagarosamente o titulante, sempre agitando-se o Erlenmeyer e anotou-se o volume utilizado no ponto de viragem. Repetiu-se esta operação 3 vezes. Calculou-se a concentração do ácido utilizado.
APRESENTAÇAO E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS
Calculo para descobrir a molaridade da solução de Bif. de Potássio
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Padronização do NaOH.
V(mL) NaOH gasto
Concentração NaOH na solução (mol/L)
1
10,05
2
10,15
3
10,15
Média
10,11
0,09901
Tabela 1: Valores de NaOH gastos para a padronização.
Cálculos para descobrir a concentração da solução:
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Padronização do HCl a partir da solução de NaOH ≈ 0,09901 M.
V(mL) NaOH gasto
Concentração HCl na solução (mol/L)
1
10,90
2
10,90
3
10,89
Média
10,89
0,0982
Tabela 2: Valores de NaOH gasto para a padronização do HCl.
Cálculos para descobrir a concentração da solução:
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Padronização da solução de H2SO4:
V(mL) NaOH gasto
Concentração H2SO4 na solução (mol/L)
1
19,85
2
20,90
3
21,03
Média
20,59
0,04858
Tabela 3: Valores de NaOH gasto para a padronização do H2SO4.
Cálculos para descobrir a concentração da solução:
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CONCLUSÃO
Neste trabalho tomamos por conhecimento o preparo de soluções aprendendo a verificar a concentração em uma solução e como fazer a titulação para então descobrirmos essa concentração com uma solução primária.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
ATKINS, P. JONES, L. Princípios de Química, questionando a vida moderna e o meio ambiente, Trad. Ignez Caracelli et al. Porto Alegre, 2001.
SHRIVER, D.F. ATKINS, P.W. Química Inorgânica 4ª ed., Porto Alegre, Bookman, 2008.
RUSSEL, J. B., Química geral, Trad. de G. Vicentini et al. São Paulo, McGraw Hill, 1982.
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