O Preparo de Soluções

...

*Fórmula Utilizada: c = m 0,1 = m m = 2,4968g

- Procedimento 02

Numerou-se os balões volumétricos de 1 à 4 e em seguida realizou-se a dissolução do soluto em água usando o bastão de vidro, logo após foi colocado a solução na proveta e diluída com água até completar o volume de 100mL.

- Procedimento 03

Após diluída na proveta e transferida ao primeiro balão volumétrico realizou-se o cálculo do volume necessário para encontrar uma concentração final de 0,075M. Encontrado tal volume (V1=75mL), transferiu-se para a proveta a fim de medir precisamente o novo volume e depois transferido a um segundo balão volumétrico a ser diluído até chegar em um volume de 100mL.[pic 3]

*Fórmula Utilizada: C1.V1=C2.V2 0,1.V1=0,075.100 V1=7,5 V1=75mL[pic 4]

- Procedimento 04

Após a conclusão da etapa anterior, deu-se continuidade à diluição fazendo o cálculo do volume necessário a ser diluído, sendo a próxima com concentração final de 0,025M. Após achado o volume (V2=33,3mL), transferiu-se a solução para o terceiro balão volumétrico e, novamente, completou-se com água até 100mL.[pic 5]

*Fórmula Utilizada: C2.V2=C3.V3 0,075.V2=0,025.100 V2 = 2,5 V2=33,3mL

- Procedimento 05

Continuando com as diluições, realizou-se um próximo cálculo para encontrar o volume necessário para ser diluído a obter uma concentração final de 0,005M. Após achado tal valor (V3=20mL) transferiu-se para a proveta a fim de medir com precisão o volume encontrado e depois passado ao quarto balão volumétrico para completar com água destilada até chegar a 100mL.[pic 6]

*Fórmula Utilizada: C3.V3=C4.V4 0,025.V3=0,005.100 V3 = 0,5 V2=20mL

-

RESULTADO

Realizadas todas as diluições pré-determinadas, encontrou-se o resultado esperado em relação à concentração de cada balão volumétrico, no qual ao aumentar o volume de solvente numa mesma concentração de soluto, tem-se uma constante diluição.

-

CONCLUSÃO

Diante das diluições realizadas, percebeu-se uma alta concentração de Sulfato de Cobre Penta-hidratado no primeiro balão volumétrico, e em relação às tonalidades de azul, foi ficando cada vez mais claro à medida que a solução iria sendo diluída. No último balão volumétrico percebemos uma baixa concentração de soluto e uma alta quantidade de solvente, o que fez com que ficasse bastante claro.

REFERÊNCIAS

GIORDANO, L. P. Laboratório de química Geral Experimental. Brasília: UnB, 2013. Disponível em:

0-%20Quimica%20Geral%20Experimental%20-%202-2013.pdf>. Acesso em 22 fev. 2017, 18:47:20.