O PREPARO DE SOLUÇÕES

...

- Procedimento 2 “Preparação de 100 ml de solução de KHbif”[pic 40]

Da mesma maneira que o primeiro experimento, inicialmente foi calculada a massa de biftalato de potássio necessária para preparar 100 ml de solução .Com o auxílio de uma espátula pesou-se o valor obtido de 2,04 g utilizando um béquer de 50ml, previamente tarado na balança analítica; em seguida com a pipeta volumétrica foi pipetado, novamente em duas vezes o valor de 25 ml, totalizando 50 ml de água destilada, imediatamente colocada ao béquer com o sal medido, o mesmo foi diluído no béquer com o auxílio de um bastão de vidro.[pic 41]

Após a diluição, a solução de biftalato de potássio foi transferida para um frasco de vidro âmbar e tampado; prontamente rotulado com seu nome, fórmula e sua concentração molar e comum de e respectivamente.[pic 42][pic 43]

- RESULTADOS E DISCUSSÃO

- Procedimento 1 “Preparação de 50 ml de solução de NaOH”[pic 44]

- Cálculos:

= [pic 45][pic 46]

= [pic 47][pic 48]

= :. [pic 49][pic 50][pic 51]

= ?[pic 52]

[pic 53]

[pic 54]

[pic 55]

[pic 56]

- Deve-se utilizar 2g de NaOH na preparação da solução.

[pic 57]

[pic 58]

[pic 59]

- seria a concentração comum de 2g em 50 ml da solução de NaOH com molaridade de .[pic 60][pic 61]

Após um pequeno equívoco de nossa parte, na hora do manuseio da balança analítica foi medido 2,1 g de NaOH ao invés das 2g, comprometendo o experimento e nos obrigando a refazer os cálculos para encontrar a nova concentração molar.

- Cálculos para nova concentração molar:

= ?[pic 62]

= [pic 63][pic 64]

= :. [pic 65][pic 66][pic 67]

= [pic 68][pic 69]

[pic 70]

[pic 71]

[pic 72]

[pic 73]

[pic 74]

- Procedimento 2 “Preparação de 100 ml de solução de KHbif”[pic 75]

- Cálculos:

= [pic 76][pic 77]

= [pic 78][pic 79]

= :. [pic 80][pic 81][pic 82]

= ?[pic 83]

[pic 84]

[pic 85]

[pic 86]

[pic 87]

- Deve-se utilizar 2,04g de KHbif na preparação da solução.

[pic 88]

[pic 89]

[pic 90]

[pic 91]

- CONCLUSÃO

Podemos concluir de maneira concisa, que esse experimento teve relevância fundamental no progresso de aprendizado dos alunos, Como visto, o preparo de soluções é algo muito importante e frequente dentro de um laboratório.

Após a realização dos cálculos e do preparo das soluções, o objetivo proposto da prática foi concretizado com êxito, embora tenha havido alguns equívocos na pesagem do NaOH. As soluções foram feitas conforme os cálculos e as técnicas ensinadas teoricamente. Os materiais estavam em boas condições e havia tudo que era necessário para a prática. A prática foi totalmente produtiva.

- REFERENCIAS

- DEMICHELI,

CASTILHO, Quésia Guedes da Silva. Apostila experimentação em química – UEMA 2017. p. 27-29.

RUSSEL, John B. Química geral. 2ª ed. v. 1. Coordenação por Maria Elizabeth Brotto; tradução e revisão por Márcia Guekezian et al. São Paulo: Makron Books, 1994. p. 505-511.

CUNEO, R. G. Concentração de soluções. Químicax, São Paulo, 05 nov. 2008. Disponível em:

http://quimicaxx.blogspot.com.br/2008/11/concentrao-da-solues.html>.

Acesso em: out. 2017

FELTRE, Ricardo. Fundamentos da química. 2ª ed. São Paulo: Moderna,1990.

BRADY, James E.; HUMISTON, Gerard E. Química geral. Tradução por Cristina Maria Pereira dos Santos e Roberto de Barros Faria. 2ª ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1986. 2v. p.187-188, 347-351.

ROCHA FILHO, Romeu Cardozo; SILVA, Roberto Ribeiro da. Introdução aos cálculos da química. São Paulo : McGraw-Hill do Brasil, 1992. p. 51-57.

SILVA, Roberto Ribeiro da; BOCCHI, Nerilso; ROCHA FILHO, Romeu Cardozo. Introdução à química experimental. São Paulo : McGraw-Hill do Brasil, 1990. p. 68- 69

ANEXO

Questionário

- Qual o volume de uma solução de ácido clorídrico de densidade e teor de 37% necessária para preparar 500 ml de uma solução aquosa de HCl .[pic 92][pic 93]

Dado: Massa molar do HCl = .[pic 94]

= [pic 95][pic 96]

= [pic 97][pic 98]

= [pic 99][pic 100]

= :. [pic 101][pic 102][pic 103]

= 37%[pic 104]

= [pic 105][pic 106]

:. [pic 107][pic 108]

[pic