MÉTODO DE MOHR:PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE AgNO3” e “MÉTODO DE VOLHARD:DETERMINAÇÃO DE CLORETO EM MEIO ÁCIDO

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onde os reagentes reagem em proporção molar de 1:1, e onde a diferença entre o ponto final da titulação e ponto de equivalência é desprezível. Temos então os seguintes volumes gastos na titulação:

Volumes encontrados: 10,00 mL, 9,90 mL, 10,00 mL, 10,00mL, 9,90mL, 10,00mL, 9,90 mL .

Volume médio: 9,96 mL

Como a proporção molar entre titulante e titulado é de 1:1, considera-se que o volume gasto possui o mesmo número de mols de NaCl contidos no erlenmeyer.

Pode-se então calcular a concentração molar real do AgNO3:

9,96 mL - 1,0061085x10-3 mols

1000 mL - [AgNO3]

[AgNO3] = 0,1010 mol/L

6b-III) Padronização de solução de KSCN

Padrão secundário: Solução de AgNO3 0,1010 M

No erlenmeyer (10 mL): 1,010 x10-3 mols de AgNO3

Realizando-se a titulação com o AgNO3 preparado no enlenmeyer , e considerando uma titulação ideal onde os reagentes reagem em proporção molar de 1:1, e onde a diferença entre o ponto final da titulação e ponto de equivalência é desprezível. Temos então os seguintes volumes gastos na titulação:

Volumes encontrados: 11,10 mL, 11,10 mL, 11,20mL, 11,20mL

Volume médio: 11,15 mL

Como a proporção molar entre titulante e titulado é de 1:1, considera-se que o volume gasto possui o mesmo número de mols de AgNO3 contidos no erlenmeyer.

Pode-se então calcular a concentração molar real do AgNO3:

11,15 mL - 1,010x10-3 mols

1000 mL - [KSCN]

[KSCN] = 0,09058 mol/L

6b-IV) Titulação de amostra contendo Cl ~ 0,1M

Padrão secundário: Solução de KSCN 0,09058 M

Adicionados 20 mL de solução de AgNO3 0,1010 M (excesso) = 0,002020 mols de AgNO3.

Amostra 1 (HCl Luana 0,09858 M)

Volumes encontrados: 11,50 mL, 11,45 mL, 11,60mL, 11,60mL, 11,50 mL

Volume médio: 11,53 mL

0,09058 mM x11,53 mL = 1,044 mmols ou 0,001044 mols de KSCN adicionados

Nº de mols de Ag+ - nº de mols de SCN- = Nº de mols de Clº

0,002020 mol de Ag+ - 0,001044 mols de SCN- = 0,0009760 mols de Cl-

0,0009760 mols Cl- - 10,00 mL

[HCl Luana] - 1000mL

[HCl Luana] = 0,09760 M

Amostra 2 (HCl Arthur 0,09635 M)

Volumes encontrados: 11,65 mL, 11,70 mL, 11,65mL

Volume médio: 11,67 mL

0,09058 mM x 11,67 mL = 1,056 mmols ou 0,001056 mols de KSCN adicionados

Nº de mols de Ag+ - nº de mols de SCN- = Nº de mols de Clº

0,002020 mol de Ag+ - 0,001056 mols de SCN- = 0,0009640 mols de Cl-

0,0009640 mols Cl- - 10,00 mL

[HCl Arthur] - 1000mL

[HCl Arthur] = 0,09640 M

Podemos observar que tanto na primeira como na segunda titulação as molaridades encontradas são próximas da encontrada através da padronização frente a solução de NaOH feita nas primeiras aulas.

Podemos considerar que ambos os métodos são válidos e eficientes e são capazes de encontrar uma concentração verossímil.

IV) CONCLUSÃO

O preparo e padronização da solução de AgNO3 se mostraram eficientes do ponto de vista teórico e prático.

Fatos como o aspecto das soluções tituladas, bem como volumes coincidentes nas titulações realizadas exibem grandes indícios de titulações bem realizadas e logo, de resultados verossímeis.

Deduzimos também que em análises quantitativas, pequenos erros pode levar a valores significativamente diferentes nos resultados analíticos, logo percebemos que para resultados mais verossímeis é necessário realizar a análise em duplicata ou triplicata, e por isso a utilização das médias das bancadas provavelmente diminuiu o erro no momento dos cálculos das concentrações.

Podemos observar que tanto na primeira como na segunda titulação as molaridades encontradas são próximas da encontrada através da padronização frente a solução de NaOH feita nas primeiras aulas. Vemos na segunda amostra (HCl Arthur 0,09635M) que o valor é extremamente próximo ao encontrado na outra padronização (volumetria de neutralização)sendo 0,09640 M.

Estes fatores são capazes de indicar