Análise Química - Método Mohr

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Parte 2 - Determinação de cloreto em água potável

Foi colocado algumas gotas de fenolftaleína em uma amostra de água e a mesma apresentou-se rósea, sendo assim demos início a titulação.

Colocamos 100 ml de água potável em um erlenmeyer e adicionamos aproximadamente 6 gotas do indicador K2Cr04.

Na bureta foi colocado a solução preparada de AgNO3 diluída com proporção 1/10.

Agitamos constantemente até o aparecimento da cor avermelhada.

A titulação foi feita em duplicata e a média da quantidade de AgNO3 consumido foi de 4,1 ml.

Titulação em branco:

Para a titulação em branco foi realizado o mesmo procedimento, porém com água deionizada. O resultado foi o aparecimento da cor avermelhada com apenas 1 gota do AgNO3, sendo assim esse valor foi desconsiderado por ser muito baixo.

Cálculos:

Teor de Cloreto em ppm = V1 x N x 35,453 x 1000 / V2

4,1x 0,11 x 35,5 x 1000/100 = 16,0105 ppm

Onde:

V1 = Volume de solução de Nitrato de Prata gasto na titulação.

V2 = Volume de solução da amostra analisada.

Concentração da solução de Nitrato de Prata = 0,11 N

Conclusão:

A partir da titulação de uma solução de cloreto de sódio, concluímos que a reação precipita dois sais em diferentes etapas exigindo atenção ao ponto de viragem da titulação, embora a solubilidade dos sais indique qual deles precipitará primeiro e quando o seguinte iniciará a precipitação. Quando analisamos o pH da solução a ser titulada, concluímos que este, altera os fatores da reação como, por exemplo, o ponto de solubilidade tal como o volume final. Esta prática é fundamental na volumetria de precipitação, possibilitando o entendimento de um método importante na determinação de íons e aletos.