Força Intermolecular Relatório de aula prática
Por: Lidieisa • 28/9/2018 • 929 Palavras (4 Páginas) • 302 Visualizações
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Cadeias saturadas e insaturadas:
A solução alcalina de KMnO4 foi preparada em um béquer de 50mL, onde com o auxílio de duas pipetas volumétricas adicionou-se 10mL de KMnO4 0,01M e 10mL de hidróxido de sódio (NaOH) 6M, sob constante agitação.
KMnO4(aq) + NaOH(aq) KOH(aq) + NaMnO4(aq)[pic 1]
Depois de pronta observou-se que a coloração da solução alcalina era roxa.
Tabela 2 – Coloração das substâncias antes das solução de KMnO4 e depois de adicionada a solução.
Tubo
Substância
Coloração
(antes da solução alcalina)
Coloração
(depois da solução alcalina)
Coloração
(após 5min)
1
Hexano
Incolor
Verde escuro
Verde escuro
2
Ciclohexano
Incolor
Verde escuro
Verde um pouco mais claro
3
Betacaroteno
Marrom avermelhado
Verde escuro
Marrom ferrugem
4
Ácido acético
Incolor
Roxo
Roxo
5
Clorofórmio
Incolor
Roxo
Roxo
Observou-se que as substâncias orgânicas de cadeia unicamente hidrocarbônicas adquiriram coloração verde, enquanto as substâncias que possuem outros substituintes em sua cadeia adquiriram a coloração roxa da solução alcalina.
Influência das cadeias carbonadas em solubilidade de alcoóis:
Tabela 3 – solubilidade de alcoóis
Tubo
Substâncias
(1ml de cada)
Sistema bifásico?
Altura fase aquosa
Altura fase orgânica
Altura fase aq.
Após 5 min
Altura fase org.
Após 5 min
1
Água + metanol
N
2,4 cm
-
2,4 cm
-
2
Água + etanol
N
2,6 cm
-
2,6 cm
-
3
Água + n-butanol
S
1,5 cm
1,0 cm
1,5 cm
0,7 cm
4
Água + hexanol
S
1,0 cm
0,8 cm
0,9 cm
1,1 cm
5
Água + octanol
S
0,9 cm
0,8 cm
1,0 cm
0,8 cm
Na tabela observamos que tanto o metanol como o etanol solubiliza, pois possuem cadeias carbônicas pequenas, já os outros compostos com a cadeia maior não solubilizam o que pode ser explicado na referência citada abaixo.
“A solubilidade de alcoóis em água diminui com o aumento da cadeia carbônica. Quando a cadeia carbônica aumenta, ela se torna a parte mais significativa da molécula e a substância química se torna cada vez menos solúvel, ou seja, tende a se comportar, cada vez mais, como um hidrocarboneto (Martins et al.,2013).
Outro as aspecto que influencia a solubilidade é a posição do grupo hidroxila (–OH),
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