As Reações químicas e análise qualitativa

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H2O2(l) + NaClO (l) → H2O (l)+ NaCl(s)+ O2 (g)

A identidade do gás oxigênio foi confirmada pelo chama branca com brilho intenso que surgiu ao se aproximar o barbante em brasa (combustível e calor) do gás(comburente).

Os resultados observados nos testes adicionando-se 10 gotas de diferentes reagentes a um tubo de ensaio estão relacionados na tabela abaixo:

Tabela 1- Resultados observados nas reações de precipitação

Reagentes

Resultado observado

Equação

nitrato de parta e ácido clorídrico diluído

Formação de precipitado branco

AgNO3(aq) +HCl(aq) → AgCl(s) HNO3(aq)

nitrato de cobre e hidróxido de sódio

Formação de precipitado azul

Cu(NO3 )2(aq) +2NaCl(aq) → CuCl(s) + 2NaNO3(aq)+ SO2(g)

tiossulfato de sódio e ácido sulfúrico concentrado

Formação de precipitado amarelo claro

Na2 S2O3(aq) +H2SO4(aq) → NaSO4(s) + S2(g)+H2O(l)

nitrato de chumbo e cromato de potássio

Formação de precipitado amarelo

Pb(NO3 )2(aq) +K2CrO4(aq) → PbCrO4(s) + 2KNO3

nitrato de prata e tiocianato de potássio

Formação de precipitado banco

AgNO3(aq) + KSCN(aq) → AgSCN(s) + KNO3(aq)

Ao adicionar-se solução aquosa de ferro (II) e água oxigenada tubo de ensaio,foi observada mudança na mistura de cor para um marrom avermelhado, resultante da oxidação do ferro (II) a ferro (III) conforme a equação abaixo:

Fe2+ (aq)+ H2O2 (aq) → Fe 3+ (aq)

O Fe 3+ contido no sobrenadante ao reagir com hexacianoferrato (II) de potássio se reduz a Fe 2+ deixando a solução azul, como descreve a equação abaixo:

2Fe3+ (aq)+ [Fe(CN)6]2+(aq) → Fe2 [Fe(CN)6]3 (s)

O Fe 3+ contido no sobrenadante ao reagir com tiocianato de amônio deixa a solução avermelhada. A reação esta escrita abaixo:

Fe3+ (aq) + SCN1-(aq) → Fe (SCN)3 (s)

Quando foi adicionado ácido clorídrico a um pedaço de palha de aço (Fe0) o sobrenadante resultante foi uma solução de cloreto de ferro (III):

2 Fe 0 (s) + ¨6 HCl(aq) → 2H2 (g)+ 2 FeCl3 (s)

Ao adicionar hexacianoferrato (II) de potássio e tiocianato de amônio ao sobrenadante a reação do ácido clorídrico com pedaço de palha de aço foi obtido o mesmo resultado da oxidação e redução do ferro dos experimentos anteriores .

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4.Conclusões

Com esse estudo, foi possível observar a ocorrência de reações químicas, e através de uma análise qualitativa, pode-se compreender as informações que confirmam a ocorrência de uma reação, como a formação de gases, de precipitado, alteração na cor e odor, e também, mudança de temperatura. Ainda, foi possível visualizar os diferentes tipos de precipitado. Podemos também representar as reações realizadas por meio de equações químicas e identificar os constituintes de uma amostra por via úmida.