Analise Volumétrica

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Massa de ácido acético representadas por m1 e m2 pois foi feito em duplicata:

m1 = n1 x E

m1 = 0.01088 x 60.05 = 0.6533 g

m2 = n2 x E

m2 = 0.01116 x 60.05 = 0.6966 g

Com as massas calculadas, obtemos a média da m1 com m2 que foi 0.6750 g e a média das massas obtidas ao pesar 10 ml de vinagre foi 9.9202 g. Com essas duas médias das massas obtidas, podemos fazer uma regra de três para encontrar a porcentagem de ácido no vinagre como mostra abaixo:

9.8586 ----------- 100%

0.6750------------ x

X= 6.847%

Com a acidez encontrada de 6.847% o mesmo poderá sem problemas ser degustado (EMBRAPA, 2006)

Na terceira parte do experimento, ao umedecer as três diferentes fitas (fita de papel de tornassol vermelho, fita de pape de tornassol azul e fita de pH) em um solo já umedecido com água destilada denominada amostra 1 amostra 2 obtivemos as seguintes colorações, como mostra Tabela 3.

Tabela 3 Coloração das fitas de tornassol azul, tornassol vermelho e fita de pH a partir de 2 amostras

Amostra Tornassol azul Tornassol vermelho pH

1 Azul Azul 10

2 Vermelho Vermelho 0

A faixa de pH na qual a cor muda é chamada faixa de transição. (HARRIS, 2005).

A partir da Tabela 3, podemos notar que como a amostra 1 possui um pH no valor de 10 com isso a mesma é bastante alcalina, o contrário da amostra 2 que possui um caráter ácido por possuir um pH 0.

Para as fitas de tornassol azul, observamos que para a amostra 1, como a fita não mudou de cor e somente para a amostra 2 ela passou para o vermelho, então isso confirma que a amostra 2 é ácida. Em compensação, a fita de tornassol vermelho só mudou de cor para a amostra 1, com isso podemos afirmar que a amostra 1 é base (KOTZ & TREICHEL, 2015).