SOLUÇÃO FISIOLOGICA H2O +NACL E SOLUÇÃO GLICOLÍTICA H2O+GLICOLÍTICA

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uma molécula dessa substância são necessários dois átomos de hidrogênio e apenas um de oxigênio, que se ligam por ligações covalentes (H-O-H), nesse tipo de ligação os átomos são compartilhados. Resultados da dissolução Nacl + H2O Assim, na experiência realizada, a água (H2O) foi o solvente e o sal (NaCl) foi o soluto. A dissolução do sal NaCl ocorre por meio da solvatação dos elementos que compõem o sal, isto é, quando um composto iônico ou polar, se dissolve em uma substância polar, sem formar uma nova substância. Notamos que ele foi dissolvido rapidamente, pois a substância NaCl interage muito bem com água, formando uma mistura homogenia, isto é, a substância sólida é hidratada por moléculas de água, à medida que o processo de dissolução continua. Dissolução de H²O+ glicose

Figura 1. Formula da glicose

MASSA MOLAR: 180,1559 g/mol PONTO DE FUSÃO: 146 °C TEMPERATURA DE IGNIÇÃO: ca. 500 °C SOLUBILIDADE EM ÁGUA: ca. 470 g/l TEMPERATURA: 20 °C COEFICIENTE DE PARTIÇÃO: -3,24 REAÇÕES PERIGOSAS: Produtos de decomposição: monóxido de carbono; dióxido de carbono REAÇÕES QUÍMICAS PERIGOSAS: Risco de explosão com: agentes oxidantes fortes PROPRIEDADES: Incolor, inodoro CARACTERIZAÇÃO QUÍMICA: Muito solúvel em água, pouco inflamável APARÊNCIA: Cristalina SOLUBILIDADE EM METANOL: 0.037 SOLUBILIDADE EM ETANOL: 0.006 M SOLUBILIDADE EM TETRAIDROFURANO:

0.016M DENSIDADE: 1,5620 g·cm-3 ²

A glicose, glucose ou dextrose é um monossacarídeo e um dos carboidratos mais importantes na biologia, um cristal sólido de sabor adocicado. As células a usam como fonte de energia e intermediário metabólico. De fórmula C6H12O6 é a partir desses monossacarídeos, glicose, frutose e galactose que todos os outros carboidratos são formados. A glicose é um dos principais produtos da fotossíntese que ocorre nos vegetais.³ Sua estrutura molecular é composta por seis carbonos e por um grupo de aldeído. A molécula de glicose pode existir em uma forma de cadeia aberta (acíclica) e anel (cíclica). Em solução aquosa as duas formas estão em equilíbrio, e em pH 7 a forma cíclica é predominante. A D-glucose, como é chamada segundo a União Internacional de Química Pura e Aplicada – IUPAC, pode ser encontrada na natureza separada ou juntamente com a frutose e a galactose, inicia a respiração celular em seres procariontes e eucariontes e é regulada no organismo pelo pâncreas através da produção e liberação de insulina.4 Solvente e Soluto: A água H20 é bom solvente para solutos iônicos, como o cloreto de sódio (NaCl). Neste caso, o estabelecimento de interações forte soluto-solvente fornece a energia necessária para superar as forças da interação do soluto. ÁGUA é um solvente muito bom para muitos iônicos porque as forças íon-dipolo estabelecidas nas soluções são forte ( a água é uma molécula de alta polaridade), e cada íon cada íon é envolvido por muitas moléculas de H2O.5 Todavia, a água é um mau solvente para substância apolares. Isso é verdade porque a interação solvente-solvente (dipolo-dipolo) na água são tão fortes que elas não podem ser superadas pelas fracas forças solutosolvente, tais como aquelas originadas por um soluto-apolar. (A formação de interações fracas soluto-solvente não libera bastante energia para compensar aquela necessária para separar os dipolos do solvente.) A regra prática “semelhante dissolve semelhante” é uma generalização conveniente, porém, como a maioria das generalizações, tende a simplificar demais a situação. Evidentemente, precisamos verificar com mais atenção as interações no soluto, solvente e solução.6 Uma solução é uma mistura homogênea

de duas ou mais substancias, sendo constituída de uma solvente e um soluto. O solvente é constituído na mistura em maior quantidade. Ele dá o estado físico da solução (sólido, líquido e gasoso), no qual o soluto está dissolvido (LENZI et al, 2004, p. 180). O soluto é a substância ou as substancias, presentes em menor quantidade que o solvente, se apresentando disperso no solvente.7 O fenômeno da dissolução de um sólido é o resultado da interação de forças elétricas entre as moléculas do solvente com as unidades (íon: cátions e ânions, átomos, ou moléculas) do soluto que se encontram ligadas em posições definidas na estrutura reticular do solido cristalino, ou o contrário, sólido amorfo. A dissolução obedece à lei: semelhante dissolve semelhante. Substância Pura e Mistura: Substância é constituída por elementos químicos. Esses elementos químicos são representados na tabela periódica, e por formulas, formando um conjunto de símbolos dos elementos presente naquela substância. Pode classificar-se em substância simples ou composto. Substância Simples é apenas uma única molécula e único átomo, substância composto é apenas uma única molécula com vários átomo.8 Exemplos: Substância Simples Substância Composto Oxigênio, O2 Água, H2O Gás Carbônico, CO2 SUBSTÂNCIA PURA E MISTURA Substância pura é quando no sistema, encontramos partículas com a mesma substância. Se no sistema tiver mais de um tipo de substância é uma mistura.

O número que representa uma certa quantidade máxima de substância que chamamos de solvente e quando está em menor quantidade chamamos de soluto.

MATERIAIS E METODOS

Para a solução fisiológica foi utilizado Soluto: 0,9001 g de NaCl Solvente: 100 ml de água destilada

O2 O2 CO2 O2 CO2 CO2 CO2 CO2

Um béquer Um balão volumétrico de 100 ml Uma espátula para pegar o soluto Um bastão de vidro Um conta gotas Primeiramente taramos a balança de precisão, colocamos o béquer e fomos colocando o NaCl de pouco em pouco até chegar no peso que precisava de 0,9001 g. Logo em seguida colocamos 40 ml de água destilada dentro do béquer e mexemos com a espátula de vidro até dissolver. Com cuidado, transferirmos a solução quase pronta para o balão volumétrico e limpamos mais duas vezes o béquer e o bastão de vidro com água destilada e transferimos para o balão volumétrico. Terminamos de adicionar o restante da água destilada até chegar a 100 ml. Para chegarmos no resultado que queríamos, utilizamos as seguintes fórmulas:

Concentração simples: massa soluto (g) massa solvente