O Experimento Hidrogênio
Por: YdecRupolo • 21/5/2018 • 1.136 Palavras (5 Páginas) • 320 Visualizações
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- Comparação entre reatividades de dois metais aos ácidos
Prepara-se dois tubos de ensaio 1ml da solução de ácido sulfúrico H2SO4 a 6M com 2ml de água destilada, agitando-os. Um dos tubos será adicionado uma pequena quantia de magnésio Mg e ao outro ferro Fe.
- Obtenção de hidrogênio através das reações entre metais e bases
Em um tubo de ensaio com um 1ml da solução de hidróxido de sódio NaOH (6M) e 2ml de água destilada acrescenta-se um pequeno pedaço de alumínio.
Resultados e Discussões
a)
No Experimento A, após a adição do Ácido Sulfúrico no tubo de ensaio que continha grânulos de Zinco, foi possível observar o aparecimento de bolhas que correspondiam a liberação do gás Hidrogênio. Segue abaixo a equação da reação:
Zn (s) -> Zn2+ (aq) + 2 e-
H2SO4 (aq) -> 2 H+ (aq) + SO42- (aq)
2 H+ + 2 e- -> H2 (g)
Zn2+ (s) + SO42- (aq) -> ZnSO4 (aq)[pic 3]
Zn(s) + H2SO4(aq) -> ZnSO4(s) + H2(g)
Entretanto como a reação se mostrou ser lenta, foram adicionadas gotas de Sulfato de Cobre que teve a participação de catalizador na reação, acelerando o processo de liberação do gás sem alterar a reação.
O gás Hidrogênio, quando capturado no segundo tubo de ensaio, eventualmente observamos que este apresenta-se incolor e ao aproximando a chama do tubo de ensaio houve uma pequena explosão que dada pelo fato do gás apresentar característica volátil, além do aparecimento de gotículas de água.
2 H2(g) + O2(g) -> 2 H2O(l)
b)
Após a adição do Ácido Sulfúrico com a Água Destilada, nos tubos de ensaio, diluindo a concentração do ácido, em um tubo foi adicionado uma pequena quantidade de Magnésio em pó e em outro Ferro em pó, onde ambos liberaram o gás.
Reação com o Magnésio
2 Mg (s) -> 2 Mg+ (s) + 2 e-
H2SO4(aq) -> 2 H+(aq) + SO42-(aq)
2 H+(aq) + 2 e- -> H2 (g)
2 Mg+ (s) + SO42- (aq) -> Mg2SO4 (aq)
2 Mg(s) + H2SO4 (aq) -> Mg2SO4(aq) + H2(g)
Reação com Ferro
Fe (s) -> Fe2+ (s) + 2 e-
H2SO4 (aq) -> 2 H+(aq) + SO42- (aq)
2 H+ (aq) + 2 e- -> H2 (g)
Fe2+ (s) + SO42- (aq) -> Fe2(SO4)3 (aq)
2 Fe(s) + 3 H2SO4(aq) -> Fe2(SO4)3(s) + 3 H2(g)
Nesta experimentação o gás foi emitido em diferentes velocidades. O tubo qual havia Magnésio o gás foi liberado de forma mais rápida em relação ao que continha Ferro. Diferença relacionada com o sub-nível de cada elemento. O Magnésio tem seu sub-nível de energia completo, 3s2, reage mais rápido em comparação ao Ferro, que, pertencendo à família dos Metais de Transição, possui seu sub-nivel de energia incompleto, 3d6, tendo que ser completado, ainda, por 4 elétrons.
c)
Neste experimento foi adicionado, juntamente à base, água destilada foi adicionada para que a solução fosse de concentração menor. Em seguida, adicionou-se um fio de Alumínio, onde foi observada a liberação do gás Hidrogênio.
Al(s) -> Al3+ (s) + 3 e-
NaOH(aq) -> Na+ (aq) + OH- (aq)
H2O(l) -> H+ (aq)+ OH- (aq)
2H+(aq) + 2e- -> H2(g)
2 Al (s) + 2 NaOH (aq) + 6H2O (l) → 2 Na[Al(OH)4] (aq) + 3 H2 (g)
Conclusão
Com os resultados é factível perceber que o hidrogênio, em ácidos ou bases, reage de formas diferentes a metais distintos. Logo, é observado que os metais, dependendo da ordem de suas reatividades, reagem de maneiras de maior ou menor eficiências com os ácidos e bases “descolando” o elemento Hidrogênio em sua forma gasosa.
Bibliografia
Online
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/elemento-mais-abundante-no-universo.htm
http://www.ebah.com.br/content/ABAAABwC4AC/estudo-hidrogenio
http://www.infoescola.com/elementos-quimicos/hidrogenio/
http://www.infoescola.com/quimica/liberacao-de-hidrogenio-por-reacoes-entre-metais-e-acidos/
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