Curva de solubilidade

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E REAGENTES.........................................................................07

4.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL...........................................................08

4.1 Procedimento para determinação de equivalente em água do calorímetro....08

4.2 Determinação do calor de neutralização usando os ácidos clorídrico e acético e a base hidróxido de potássio.............................................................................08

5.RESULTADO E DISCUSSÃO.......................................................................08

5.1 Resultado do equivalente (W) para l00 ml de água.....................................09

5.2 Resultado dos calores de neutralização........................................................09

6.CONCLUSÃO.................................................................................................11

7.ANEXOS..........................................................................................................11

8. BIBLIOGRAFIA.............................................................................................12

1. INTRODUÇÃO

Alguns pares de líquidos puros, quando misturados em proporções apropriadas a certas temperaturas e pressões, não formam apenas uma fase líquida homogênea, mas duas fases líquidas com diferentes composições. Este fato acontece devido ao estado bifásico ser mais estável que o estado monofásico. Se estas fases estão em equilíbrio, então o fenômeno é chamado equilíbrio líquido-líquido (SMITH et al., 2000). O estado de equilíbrio termodinâmico é buscado por todos os sistemas. A termodinâmica fornece um critério de estabilidade que deve ser satisfeito, estabelecendo que, a uma temperatura e pressão constantes, um estado estável é aquele que apresenta um mínimo na energia livre de Gibbs. Sistemas de três componentes são representados por diagramas de fase triangulares, ou, diagramas ternários, onde a composição é indicada por um ponto em um triângulo equilátero. A Figura abaixo mostra como é feita a leitura destes tipos de diagramas.

Figura 1 – Leitura do diagrama ternário

As distâncias, como representada na Figura 1, do ponto P aos lados do triângulo correspondem às frações molares (ou mássicas) dos componentes. Os vértices dos triângulos representam os componentes puros; os lados representam as misturas binárias dos componentes que aparecem nos dois vértices que compõem o lado. A adição (ou remoção) de um componente de uma dada composição (ponto no triângulo) é representada pelo movimento ao longo da linha que liga o ponto ao vértice correspondente ao componente.

Existem vários tipos de curvas binodais para um sistema ternário, que podem ser classificadas pelo número de pares parcialmente miscíveis. Treybal (1951, 1968) classifica em quatro tipos principais de sistemas:

• Tipo 1: formação de um par de líquidos parcialmente miscíveis.

• Tipo 2: formação de dois pares de líquidos parcialmente miscíveis.

• Tipo 3: formação de três pares de líquidos parcialmente miscíveis.

• Tipo 4: formação de fases sólidas.

Experimentalmente, a curva traçada utilizando diagrama de fase ternário é obtida preparando-se misturas conhecidas de 2 líquidos pouco miscíveis, às quais são adicionados volumes conhecidos de um terceiro líquido, até que a turbidez desapareça. Calculando-se as frações molares (ou porcentagem em massa) de cada componente no momento em que a turbidez desaparece, determinam-se pontos no diagrama que permitem o traçado da curva de solubilidade (ou curva binodal).

O diagrama ternário apresenta duas regiões, uma monofásica e outra bifásica. Para melhor entendimento do diagrama, esclarece-se que os pontos localizados acima da curva binodal compõem a configuração monofásica do sistema. Os pontos localizados abaixo da curva representam a configuração bifásica do sistema. Já os pontos localizados exatamente sobre a curva binodal apresentam como característica um sistema turvo, indicando o limite entre os aspectos monofásico e o bifásico. Estes pontos são chamados de pontos de opalescência ou plalt points, definidos como pontos críticos do sistema.

1. OBJETIVO

Determinar a curva de solubilidade de um sistema ternário constituído de dois líquidos imiscíveis e de um terceiro miscível com outros dois.

3. MATERIAIS E REAGENTES

1 Béquer de 200 mL;

1 Bureta de 20 mL;

12 Erlenmeyers de 125 mL;

1 Pipeta volumétrica de 2 mL;

1 Proveta de 20 mL;

Suporte Universal

1 Pera

Solução de acetato de etila;

Acetona

Água

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Em um erlenmeyer de 125 mL, colocou-se 1,5 mL de acetato de etila e adicionou-se 11 mL de água destilada. Em seguida titulou-se com acetona até a mistura tornar-se límpida (apresentar uma única fase). Posteriormente, repetiu-se mais 11 vezes o mesmo procedimento usando apenas quantidades diferentes de acetato e água que podem ser observados na tabela 1. Anotou-se os dados para posterior discussão de resultados.

5. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Os dados obtidos