Relatório de reações quimicas

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PROCEDIMENTO 2:

Observa-se o pedaço de fita de magnésio de 2 cm de comprimento e anota-se as características físicas. Segura-se a fita em uma das extremidades com o auxílio da pinça metálica. Leva-se a outra extremidade da fita na chama do bico de gás. Assim que observa o início da reação, afasta-se o conjunto da chama mantendo-o ao ar sob o vidro de relógio, recolhe-se o pó formado. Coloca-se o pó obtido dentro de um béquer e adiciona-se água e fenolftaleína.

PROCEDIMENTO 3:

Coloca-se em um béquer de 1 L de capacidade, água destilada até 2/3 de seu volume. Adiciona-se 5 gotas de solução alcoólica de fenolftaleína à água do béquer. Fixa-se a um suporte, um tubo de vidro resistente, que deve ficar com aproximadamente 4 cm de seu comprimento imerso em água. Corta-se um pequeno fragmento de sódio, limpa-se e coloca-se no interior do tubo. Observa-se e anota-se a reação.

PROCEDIMENTO 4:

Adiciona-se cerca de 2 mL da solução de água oxigenada em um tubo. Logo em seguida, coloca-se gotas de solução de KMnO4 0,002 mol L-1 dentro do tubo de ensaio. Adiciona-se também 2 gotas de ácido sulfúrico 3,5 mol L-1. Observa-se a anota-se os resultados obtidos.

PROCEDIMENTO 5:

Coloca-se 1 mL de solução 0,1 mol L-1 de Cu2+ em dois tubos de ensaio enumerados. No primeiro tubo adiciona-se gota a gota, pequena quantidade da solução de hidróxido de amônio (0,5 mol L-1). Observa-se a anota-se os resultados. Logo em seguida, adiciona-se maior quantidade da solução de hidróxido de amônio, ao mesmo tubo, até que haja nova transformação. Observa-se e anota-se os resultados. Adiciona-se ao segundo tubo, gota a gota, pequena quantidade de solução de hidróxido de sódio (0,1 mol L-1). Observa-se os resultados obtidos.

PROCEDIMENTO 6:

Coloca-se 1 mL da solução de iodo em hexano 0,1% p/v em um tubo de ensaio. Adiciona-se um pedaço de palha de aço. Agita-se e observa-se a reação.

PROCEDIMENTO 7:

Coloca-se 2 mL de água destilada em um tubo de ensaio. Adiciona-se 3 gotas de solução de fenolftaleína. Adiciona-se 5 gotas de ácido clorídrico 0,1 mol L-1. Agita-se. Adiciona-se gota a gota a solução de hidróxido de sódio 0,1 mol L-1. Observa-se.

- RESULTADOS E DISCUSSÃO

PROCEDIMENTO 1:

Observou-se que durante o aquecimento, o magnésio liberou um gás onde pode-se perceber ao direcionar-se a entrada do tubo de ensaio um palito em brasa, verificou-se também que o gás produzido e liberado na extremidade do tubo alimenta a combustão. Após a decantação transferiu-se a solução límpida e incolor, adicionou- se o nitrato de prata e observou-se que a solução límpida e transparente, tornou-se esbranquiçada.

PROCEDIMENTO 2:

Ao colocar-se um pedaço da fita de magnésio sobre a chama do bico de gás, observou- se que ao entra em contato com a chama do bico de gás, o magnésio emitiu uma luz de cor branca, recolheu-se o pó que se formou com a combustão e acrescentou-se a água destilada, observou- se que a solução obteve uma cor rosa.

PROCEDIMENTO 03:

Acrescentou-se 600 ml de água destilada e 5 ml de fenolftaleína, observou- se que a água com a solução alcoólica não reagiu. Em um tubo de ensaio de 20 cm colocou- se um pequeno pedaço de sódio que foi limpo, mergulhou-se o tubo na água de modo a segurar-se o pequeno fragmento de sódio que se desfez no fundo do tubo. Percebeu-se que ao realizar-se o processo e colocar-se o tubo na água e observou-se a reação com o auxilio da chama de um isqueiro, o tubo teve a liberação do nitrogênio.

PROCEDIMENTO 04:

Ao adicionar-se água oxigenada ao potássio, observou- se que houve uma pequena fervura com liberação de calor e mudança da sua coloração que se tornou marrom. A fervura aumentou ao adicionar o ácido sulfúrico, obteve-se também uma coloração incolor, liberou-se ainda mais gás sendo um processo exotérmico.

PROCEDIMENTO 05:

Adicionou-se no primeiro tubo o sulfato de cobre e o hidróxido de amônio, observou- se uma mudança na cor, passando de azul transparente para um azul com semelhança esbranquiçada. Adicionou-se uma quantidade maior do hidróxido de amônio, observou- se duas fases na solução, uma densa e de cor opaco e outra no tom azul transparente.

Já no segundo tubo adicionou-se o hidróxido de amônio e o hidróxido de sódio notou- se mudança na coloração e a densidade da solução, tornando- se uma tonalidade azul mais escuro e a densidade tornou- se como uma gelatina que ao acrescenta mais algumas gota de hidróxido de sódio tornou- se uma tonalidade mais extensa .

PROCEDIMENTO 06:

Adicionou-se ao tubo a solução de iodo em hexano 1%, com coloração inicial roxa, e observou-se que quando adicionou-se a palha de aço perdeu-se a coloração, tornando-se amarronzada, diminuindo assim sua tonalidade e após algum tempo se tornou incolor, isso é devido a redução do Iodo à íons iodeto, que são incolores. A reação ocorrida é formação de íons iodeto (I 1-) e oxidação do ferro presente no aço à ferro 2+ pela equação: I2 + Fe → FeI2, ou seja, formou-se iodeto de ferro II (ou iodeto ferroso).

PROCEDIMENTO 7:

Ao colocar a gota de fenolftaleína na solução aquosa de 2,0 mL de hidróxido de sódio 0,1 mol/L, num tubo de ensaio, observou-se a instantânea mudança de coloração da mistura de incolor para rosa, comprovando o caráter básico da solução, sabendo-se que a fenolftaleína tem coloração rosa quando em meio básico e incolor quando em meio ácido ou neutro. Quando os 2,0 mL de ácido clorídrico 0,1 mol/L foram acrescentados a esse tubo de ensaio ocorreu uma reação de neutralização, que consiste na reação entre um ácido e uma base que resultará na formação de um sal, no caso foi o cloreto de sódio (dissociado em água – hidratação), mais água. Observou-se, também, que a coloração da solução volta a ser incolor, indicando o ponto de viragem, ou seja, momento em que a solução deixa de ser básica, ou ácida, indicado pela mudança de cor do indicador ácido-base, demonstrando que deixou de ser básica.

- CONCLUSÃO

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