PLANO DE TRABALHO - CINÉTICA QUIMICA

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Bibliografia

SILVA, JOSÉ L. Teoria Histórico-cultural da Formação de Conceitos. Artigo.

http://goldbook.iupac.org/

http://www.priberam.pt/DLPO/

ATKINS,P.; JONES, L. Princípios de química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3ª edição. Ed. Bookman. Porto Alegre. 2006.

CHANG, R. Química geral: conceitos essenciais. 4ª edição. Ed. McGraw-Hil. São Paulo. 2007.

BROWN, T.L.; LEWAY, H. E. Jr.; BURSTEEN, B. E. Química: a ciência central. 7ª edição. Ed. Upper Saddle River. 1997.

ANEXO 1

CINÉTICA QUÍMICA

- CONCEITOS IMPORTANTES:

- SEGUNDO RAYMOND CHAG

- Cinética química: Área que estuda as velocidades com que ocorrem as reações químicas.

- Reação química: Um processo no qual uma substância (ou substâncias) se transforma em uma ou mais substâncias novas.

- Reagentes: Materiais de partida em uma reação química.

- Produtos: Espécie química formada como resultado da reação química.

- Velocidade de uma reação química: Mede quão rápido um reagente é consumido ou quão rápido um produto é formado. A velocidade é expressa como a razão entre a variação na concentração (do reagente ao do produto) e o tempo decorrido.

- Modelo de colisões: Postula que as moléculas de um gás colidem frequentemente umas com as outras. Assim será lógico admitir- o que em geral, é verdadeiro- que as reações químicas ocorrem como frequência de colisões entre as moléculas dos reagentes.

- Energia de ativação: É a energia mínima necessária para que se inicie dada equação química.

- Catalisador: Um catalizador acelera a velocidade de uma reação sem ser consumido. As enzimas, que são catalisadores altamente eficientes, têm um papel central em todos os sistemas vivos.

- Catálise homogênea: Os reagentes e o catalisador estão dispostos em uma única fase.

- Catálise heterogênea: Os reagentes e o catalisador estão em fases diferentes.

- Mecanismo da reação: A progressão de uma reação pode ser dividida em etapas elementares, em nível molecular. A sequência de tais etapas é o mecanismo da reação. As etapas elementares podem ser uni moleculares, envolvendo uma molécula, bimoleculares, onde duas moléculas reagem ou, em casos raros, trimoleculares, envolvendo o encontro simultâneo de três moléculas. A velocidade de uma reação compreendendo mais que uma etapa elementar é governada pela etapa mais lenta, chamada de etapa determinante da velocidade.

- SEGUNDO THEODORE L. BROWN

- Cinética química: Área da química que está preocupada com as velocidades, ou grau de velocidade, das reações.

- Reação química: Conversão de substâncias com propriedades bem definidas em outros materiais com propriedades diferentes.

- Reagentes: As fórmulas químicas à esquerda da seta representam as substâncias de partida.

- Produtos: As fórmulas químicas á direita da seta representam as substâncias produzidas na reação.

- Velocidade da reação química: É a variação na concentração dos reagentes ou produtos por unidade de tempo. Portanto, as unidades para a velocidade de reação são geralmente concentração em quantidade de matéria por segundo (mol/L/s) – isto é, a variação na concentração em quantidade de matéria) dividida por um intervalo de tempo (segundos).

A lei da velocidade nos diz que a velocidade de uma reação varia a certa temperatura à medida que variamos as concentrações dos reagentes.

- Modelo de colisões: A ideia central do modelo de colisão é de que as moléculas devem colidir para reagir. Quanto maior o número de colisões por segundo, maior a velocidade de reação química. De acordo com a teoria cinética molecular de gases, a elevação da temperatura aumenta as velocidades moleculares, sendo assim, as moléculas se movem mais velozmente, colidem mais vigorosamente (com mais energia) e com mais frequência, aumentando as velocidades de reação.

- Fator orientação: Na maioria das reações, as moléculas devem ser orientadas de certa maneira durante as colisões para que a reação ocorra. As orientações relativas das moléculas durante suas colisões determinam se os átomos estiverem orientados apropriadamente para formar novas ligações.

- Energia de ativação: É a energia mínima necessária para iniciar uma reação. Para que reajam, as moléculas que colidem devem ter energia cinética total igual ou maior que um valor mínimo e este valor mínimo é a energia de ativação. Este valor varia de reação para reação.

- Catalisador: É uma substância que faz variar a velocidade de uma reação sem que ele próprio sofra uma variação química permanente no processo.

- Catálise homogênea: Um catalisador presente na mesma fase que as moléculas reagentes.

- Catálise heterogênea: Existe em fase diferente das moléculas do reagente, geralmente como um sólido em contato com os reagentes na fase gasosa ou com os reagentes em solução líquida.

- Mecanismo de reação: O processo pelo qual uma reação ocorre. Um mecanismo de reação descreverá em detalhes a ordem na qual as ligações são quebradas e formadas, bem como as variações nas posições relativas dos átomos no curso da reação.

- SEGUNDO PETER ATKINS

- Cinética química: Estudo das velocidades das reações químicas.

- Reação química: É o processo da mudança química, isto é, a conversão de uma ou mais substâncias em outras substâncias.

- Reagentes: Materiais iniciais.

- Produtos: Substâncias formadas.