Química básica e experimental – QUI0341XB

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Resultados e discussões:

Analisando o teste da chama. Utilizou-se uma alça de platina que é imersa no ácido clorídrico e logo após é aquecido na zona de fusão da chama do bico de Bunsen; a alça de platina fica completamente limpa quando não visualizamos cor na chama. Então ela é novamente imersa no ácido clorídrico e pegamos uma pequena quantidade do elemento químico que fica retido na alça e volta para a chama, podendo observar a cor transmitida.

Conforme Vogel (1981) as interações atômicas ocorrem por meio dos níveis e subniveis de energia, que possibilita os íons metálicos e seus sais quando vaporizados numa chama, formarem uma cor característica.

Quando expostos a temperaturas elevadas os sais: Na+¹, Li+¹, K+¹, Ca+², Ba+², Si+², observarem seus íons metálicos, composto por cátions, serem excitados, isto é, saírem de seu estado fundamental para um nível mais elevado, emitindo radiações de cor característica que deixam a chama colorida.

A tabela 1 mostra as cores obtidas através do teste da chama

Tabela1- Ensaio da chama

Elemento químico

Cor

Li+¹

Vermelho rosado

Na+¹

Laranja amarelado

K+¹

Rosado

Ca+²

Laranja avermelhado

Ba+²

Verde amarelado

Si+²

Vermelho alaranjado

A primeira amostra foi o lítio que emitiu a coloração vermelho rosado, essa coloração ocorre devido ao lítio ter uma transição energética baixa refletindo no seu comprimento de onda, ou seja, quanto menor o comprimento maior é a energia necessária para sofrer transição.

A segunda amostra foi o sódio que emitiu coloração laranja amarelado, característico do elemento por apresentar baixa energia de ionização.

O potássio apresentou coloração rosada, talvez pelo fato de ter pouco elemento concentrado na alça, pois sua cor característica é o lilás devido ao seu comprimento de onda.

O cálcio apresentou coloração laranja avermelhado que o caracteriza.

O bário apresentou coloração verde amarelado, neste caso se usássemos o sulfato de bário em vez do cloreto o resultado seria o mesmo pois no teste identificamos cátions, tornando o ânion irrelevante.

O silício apresentou coloração vermelho que é característico do elemento.

Contudo os metais alcalino e alcalino terrosos são elementos que exigem de elétrons de menos energia para serem excitados.

Um elétron ocupa sempre um nível definido de energia e não um valor qualquer. Apesar disso, se um elétron receber energia adequada, pode sofrer excitação, isso pode ser observado quando os sais utilizados nesse experimento foram submetidos a uma fonte de calor do bico de Bunsen. Esse estado de excitação é de curta duração, portanto o elétron retorna de forma imediata para o seu estado fundamental. A energia recebida durante a excitação é enviada na forma de radiação visível do espectro eletromagnético que o ser humano consegue enxergar.

Conclusão:

Conclui-se que, por intermédio do teste de chama, podemos comprovar o princípio das cores e vincular com a presença de metais nos sais testados. Os elétrons externos que recebem energia passam a ser excitados e ao retornarem ao seu estado fundamental liberam energia na forma de luz. O comprimento de onda e a cor emitida da luz, depende da estrutura atômica do átomo.

Referencias:

https://www.todamateria.com.br/ligacoes-quimicas/

http://www.infoescola.com/quimica/teoria-do-octeto/