QUÍMICA ORGÂNICA I EXPERIMENTAL – Nitração do fenol

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Para determinação do ponto de fusão, o composto “orto” é depositado em dois capilares e estes, são fixados no termômetro com o auxilio de uma gominha de látex, de modo que o termômetro e os capilares fiquem submersos no liquido (glicerina). Este sistema é aquecido pelo bico de Bunsen. Ao fundir, foi observada a temperatura do “orto” em 44ºC, sendo que o esperado é 46ºC. O mesmo processo determinante para o PF é feito para o isômero “para”, no qual, foi encontrada a temperatura de 100ºC, sendo que a tabelada é de 114ºC.

4. Cálculos

Quantidade de fenol:

0,1 mol --- x

1 mol --- 94,11 g

x = 9,41 g

Volume do fenol:

d = [pic 2]

1,07 g/cm3 = [pic 3]

V = 8,79 mL

Quantidade de agente nitrante:

C1V1 = C2V2

65 . V1 = 40 . 33

V1 = 20,30 mL

5. Conclusão

Através da reação, elaboração e purificação, sintetizamos o o-nitrofenol e p-nitrofenol. Ambos, foram obtidos com sucesso no experimento. Porém, o Ponto de Fusão, principalmente do composto p-nitrofenol não alcançou o esperado da literatura, devido ao fato da substância estar um pouco úmida no momento em que foi realizado o experimento. Outro fator que pode ser levado em conta é que o p-nitrofenol não foi gerado em muita quantidade, resultando em pouco sólido. A análise elementar para caracterização do Nitrogênio que foi feita nos dois compostos foi válida e correta, pois nos forneceu uma coloração azul em ambos, nos mostrando a presença do Nitrogênio.

Todo o experimento ocorreu da maneira esperada e o nosso objetivo foi realizado.

7. Referências Bibliográficas

- UFPB; Nitração do Fenol. http://www.prac.ufpb.br/> Acesso em: 10/11/2014.

- Vogel, A. I.; Textbook of Practical Organic Chemistry; 4th ed