QT- EXPERIMENTO

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- Aumentar a temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica.

- Diminuir a temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica.

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Objetivos

Verificar o princípio de Le Chatelier; através de um sistema em equilíbrio com a ação de um agente externo.

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Reagentes e materiais utilizados

6 Tubos de ensaio;

Etanol 96%;

Bastão de vidro;

1 Béquer 100 mL;

1 proveta 100 mL;

Solução de Hidróxido de amônio (NH4OH) – 1 mol/L;

Solução de Cloreto de ferro III – 0,01 mol/L;

Solução de cloreto de sódio (NaCl) – 0,5 mol/L;

Solução de nitrato de prata (AgNO3)– 0,1 mol/L;

Cloreto de amônio (NH4Cl) – sólido;

Tiocianato de amônio (NH4SCN) – sólido;

Cloreto de cobalto II – sólido.

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Procedimento Experimental

Observou-se o deslocamento de equilíbrio da reação química por efeito da variação de concentração de um dos participantes da reação química.

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Parte A

Colocou-se 40 mL de água no béquer que foi juntado com 5 mL de solução de cloreto de ferro III e 5 mL de solução de tiocianato de amônio. Agitou-se a solução com o bastão de vidro e a cor desenvolvida foi observada. 10 mL da solução acima foram colocados em quatro tubos de ensaio identificados.

O tubo I foi utilizado como padrão. No tubo II foi adicionado 2 mL de solução de Cloreto de ferro III que foram agitados e comparados a cor da solução do tubo I. O tubo III recebeu a adição de 2 mL de solução de Cloreto de ferro III que após a agitação foi comparado sua cor com a do tubo I. Por fim, no tubo IV, foi adicionada uma pequena quantidade de Cloreto de amônio que foi agitado e sua cor foi comparada com o tubo I.

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Parte B

Em um tubo de ensaio foi adicionado 1 mL de solução de nitrato de prata (AgNO3) e 1 mL de solução de cloreto de sódio (NaCl). Deixou-se a solução decantar e retirou-se o líquido sobrenadante. Ao sólido restante no tubo, foi adicionada uma solução de hidróxido de amônio (NH4OH) para observação da reação.

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Parte C

Em um tubo de ensaio adicionou-se 50 mg de Cloreto de cobalto (CoCl2.nH2O) e 3 mL de etanol 96%. Agitou-se a mistura até dissolver. Em seguida, foi acrescentado 4 a 6 gotas de água. Após um tempo esperado observou-se a mudança de cor. O tubo de ensaio foi colocado em um recipiente com água quente. Realizou-se a observação da cor do tubo. Em seguida, colocou-se o mesmo tubo em um banho com água e gelo e verificou suas mudanças.

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Resultados

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Parte A

Reação de dupla-troca ocorrida:

FeCl3 (aq) + 3NH4SCN (aq) Fe(SCN)3 (aq) + 3NH4Cl (aq) [pic 4]

[pic 5]

Imagem 2 – Tubos I, II, III, IV Fonte: Própria

Como podemos observar a mudança de coloração é bem visível, classificando assim em uma tabela:

Tabela 1 – Coloração após as reações

Tubo de ensaio

Coloração após a reação

Ocorrido

I

Vermelho acastanhado

Tubo como referência de coloração.

II

Vermelho bordô

Aumento da concentração de reagente deslocando o equilíbrio para o sentido direto, porém é formado menos Fe(SCN)3 (que dá a coloração). Clareando levemente em relação ao tubo I.

III

Vermelho sangue

Aumento da concentração de reagente deslocando o equilíbrio para o sentido direto, porém é formado mais Fe(SCN)3 (que dá a coloração). Escurecendo bastante em relação ao tubo I.

IV

Laranja

Aumento da concentração de produto deslocando o equilíbrio para o sentido indireto, onde é dissociado o Fe(SCN)3 (que dá a coloração). Clareando muito em relação ao tubo I.

Fonte: Própria

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Parte B

Reação de dupla-troca ocorrida:

AgNO3 (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq) [pic 6]

No tubo de ensaio depois de colocado 1 mL de solução de nitrato de prata (AgNO3) e 1 mL de solução de cloreto de sódio (NaCl) foi observado a formação de um precipitado branco (AgCl) que se aglomerou e decantou.

O acréscimo de hidróxido de amônio (NH4OH) ao precipitado (AgCl) fez com que parte do precipitado de dissolve-se.

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Parte C

Reação na adição de etanol absoluto:

2 CoCl2.6H2O(s) (CoCl4)2-