Poder Redutor dos Glicídeos

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5. DISCUSSÃO

6. CONCLUSÃO

O uso dos reagentes de Fehling, Benedict, Tollens e DNS permitiu um teste qualitativo para a detecção dos glicídios que apresentam poder redutor, isto é, doadores de elétrons. Alguns carboidratos possuem um grupamento -OH (hidroxila) livre no carbono 1 de suas moléculas, enquanto outros não. Observa-se que os açúcares que apresentam a hidroxila livre no C-1 são bons agentes redutores. Por esse motivo a extremidade que contém o -OH passa a ser chamada extremidade redutora e o açúcar, de AÇÚCAR REDUTOR. Desta forma, pode-se dizer que a maioria dos resultados foram esperados e alcançados – exceto a possível contaminação da reação “branco com fehling”. Através da estrutura da cadeia, pode-se analisar se é um açúcar redutor ou não; por exemplo: a Lactose, na extremidade da molécula que possui o carbono anomérico é a extremidade redutora, sendo assim, açúcar redutor; já sacarose, o monossacarídeo reage para formar da ligação glicosídica, não possuindo carbono anomérico disponível, por isso este açúcar é considerado não redutor.

O reativo de Benedict (sulfato de cobre em meio alcalino) é reduzido pelos glicídios redutores, produzindo um precipitado alaranjado de óxido cuproso. Para manter os íons cobre (II) em solução em meio alcalino o reagente de Benedict contém um agente complexante, o íon citrato. É uma solução que não se deteriora com tanta facilidade como as de Fehling. Fehling é um reagente que contém Cu+2(OH)2- na presença de um açúcar redutor, passa a Cu2+1 O-2 (precipitado avermelhado ou amarelado), identificando assim, grupo aldeído, através de sua oxidação a ácido. Não identificando grupos cetônicos, que não podem ser oxidados.

No teste com o reativo DNS há a redução do 3,5 dinitrosalicilato para dar um derivado monoaminado de cor vermelha ao mesmo tempo em que o grupo aldeído do açúcar é oxidado a grupo carboxílico.

O reagente de Tollens consiste numa solução amoniacal de nitrato de prata obtida a partir de uma reação entre as soluções de nitrato de prata e hidróxido de sódio com formação de óxido de prata que, por sua vez, reage com o amoníaco originando o íon complexo diaminoprata [Ag(NH3)2]+. O glicídio quando em contato com o reagente de Tollens oxida-se a um ácido carboxílico, reduzindo, por sua vez, o íon prata do complexo [Ag(NH3)2]+.