Metodologias utilizadas para a elaboração do relatório

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No caso de ácidos e bases fortes, isto é aqueles ácidos e bases que em solução se encontram totalmente dissociados, basta considerar que a reação se passa entre as formas iônicas destas substâncias, Entretanto no caso de um ácido fraco, Esta formulação permite definir que em solução a "força" de um ácido ou de uma base, pode ser medida através da constante de equilíbrio da reação de dissociação que libera os íons H+ ou OH- . Nesta teoria falta entretanto esclarecer o papel do íon H+. Este íon é constituído apenas por um protón desprovido de sua nuvem eletrônica, e tem um raio muito pequeno quando comparado aos outros íons.

O campo elétrico gerado pelas moléculas vizinhas pode ser extremamente grande e atrair fortemente o protón, 13 especialmente as moléculas polares da água. De fato o protón pode se ligar covalentemente uma molécula de água, repartindo com o oxigénio um elétron ainda disponível em seus orbitais, A constante de equilíbrio desta reação é extremamente favorável a formação do íon H3O+, o que significa que praticamente não existe o íon livre H+ em uma solução aquosa.

MATERIAIS:

SOLUÇÕES

SOLIDOS

FeSO4 0,1M

NH4NO3

K2SO4 0,1M

NaNO3

CuSO4 0,1M

K2SO4

NaOH 0,1M

Na2CO3

HCl 0,2M

CH3COONa

NH3 0,1M

Ca(OH)2

Pb(NO3)2 0,1M

10 Tubos de ensaio

HNO3 1M

Esguicho com água destilada

Fenolftaleína

Espátula

Vermelho de metil

PROCEDIMENTOS (parte 1)

1. Antes do inicio da experiencias conseguimos notar que os sais a serem usados na primeira experiencia possuem coloração distintas sendo:

FeSO4 - com a cor amarela

K2SO4 - incolor

CuSO4 - com a cor azul

1.1 Em três (3) tubos de ensaio introduzimos em cada tubo 1 ml dos seguintes sais: FeSO4, K2SO4, CuSO4

1.2 Adicionamos nos 3 tubos com sais de 1 ml da solução NaOH

1.3 O sal FeSO4 com a coloração inicial amarelo dissocia-se tendo a coloração final verde.

O sal K2SO4 mantêm-se transparente

O sal CuSO4 com a coloração inicial azul dissociou-se ficando com uma cor azul carregado

1.4 De seguida adicionamos 1 ml de HCl em cada tubo

Após misturamos o acido clorídrico observamos que o:

FeSO4 voltou para a coloração amarela

K2SO4 manteve incolor

CuSO4 tornou-se incolor

Equações

1o Ponto

FeSO2 + NaOH ↔ Na2OH4 + Fe(OH)2

CuSO4 + NaOH ↔ Na2OH4 + KOH

KSO4 + NaOH ↔ Na2OH4 + KOH

2o Ponto

HCL + FeSO4 ↔ FeCl2 + H2SO4

HCL + K2SO4↔ KCl2 + H2SO4

HCL + FeSO4 ↔ CuCl2 + H2SO4

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PROCEDIMENTOS (parte 2)

Introduzimos num tubo de ensaio 2 cm3 de uma solução de NH3 a 0,1M. Segurando o tubo de ensaio adicionamos 2 cm3 de NH3 e do líquido adicionamos a fenolftaleína e verificamos que quantas as propriedades físicas da solução houve alteração da cor, de transparente para rosa.

2. Adicionando o ácido clorídrico HCL na mistura de NH3 e fenolftaleína verificamos que houve alteração novamente no que diz respeito a propriedades físicas, concretamente da cor, de rosa para transparente.

3. Ao adiconar-mos NaOH gradualmente verificamos que a alterou de cor, de transparente para rosa novamente.

[pic 2] [pic 3]

PROCEDIMENTOS (parte 3)

Preparação de soluções de HCl.

O ácido clorídrico usa-se frequentemente nas análises volumétricas de neutralização porque suas soluções diluídas são estáveis e porque pode ser utilizado em presença da maioria dos catiões sem que ocorram reações de precipitação.

Vermelho de Metil - São substâncias que mudam de cor na presença de íons H+ e OH- livres em solução, e assim são usados para indicar se uma solução é ácida ou básica. Quanto a coloração, quando PH for baixo 4,4 apresentara a cor Vermelha - 6,2 (amarela PH alto).

Na experiência número 3 no tubo 1 cm3 adicionamos na solução de indicador vermelho de metil no tubo de ensaio que contem HCL duas gotas para cada tubo e verificamos que a cor mudou de transparente para rosa.

A adicionamos no primeiro tubo de ensaio Na2CO3, pouco a pouco e sempre agitando até dissolver por completo, verificamos que houve alteração/mudança de cor, de cor-de-rosa para rosa claro,

No segundo tubo adicionamos CH3COOH (s) + indicador de vermelho de metil e conseguimos notar a cor manteve constante isto é rosa.

3 Tubo

Na solução de Ca(OH)2 + HCl + indicador de vermelho de metil a solução ficou muito densa (Condensada) / concentrado e com cor-de-rosa.

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