Medidas de pH - O pH é fundamental para medidas de substâncias

...

Tabela 1- Dados obtidos na medição de pH com uso do papel universal.

Solução

Papel de pH universal

Ácido clorídrico (HCl)

0

Ácido acético (CH3COOH)

2

Amoníaco

11

Vinagre

3

Água destilada

6

Fonte: Próprio autor. Laboratório de Química Geral-CHRISFAPI

A partir dos resultados observados na tabela 1 com o uso do indicador universal, verificou-se a acidez máxima do ácido clorídrico (HCL) com pH=0. Em seguida, examinou-se o caráter ácido do CH3COOH, vinagre e água destilada, e o caráter básico do hidróxido de amônio.

Tabela 2- Coloração obtida no uso de indicadores

Indicador

Coloração

Alaranjado de metila

HCl

CH3COOH

NH4OH

Vinagre

Água

VINHO

VERMELHO

-

AMARELO

INCOLOR

Fenolftaleína

-

-

ROSA

-

-

Fonte: Próprio autor. Laboratório de Química Geral-CHRISFAPI

Na tabela 2, através da adição de indicadores validou-se que eles variaram entre as cores: vermelho - amarelo - incolor (alaranjado de metila) e rosa (fenolftaleína), entre intervalos de pH3,1 a 4,4 e 8 a 10,respectivamente. Tais resultados ocorrem devido a características próprias dos indicadores, ou seja, o alaranjado de metila em uma solução que começa a tornar-se menos ácida apresentar-se-á vermelho para laranja, e, caso o processo continue para amarelo. Enquanto a fenolftaleína dissolvida em um meio ácido torna-se incolor, e em meio básico róseo claro ou escuro.

Tabela 3- Dados obtidos com a medição do pH no ácido acético

Recipiente

Gotas de acido clorídrico

pH

Béquer 1

5 Gotas

2

Béquer 2

10 Gotas

2

Béquer 3

15 Gotas

1

Béquer 4

20 Gotas

0

Fonte: Próprio autor. Laboratório de Química Geral-CHRISFAPI.

No último processo, representado na tabela 3, observou-se que quanto maior a concentração de ácido clorídrico (HCL), mais ácida apresentou-se a solução formada com água destilada, pois este é um dos ácidos que ionizam completamente em solução aquosa.

---------------------------------------------------------------

5 CONCLUSÃO

Diante do experimento realizado através das etapas propostas para a prática de medidas de pH nas substancias indicadas, foi possível obter a capacidade de classificar o pH através de três partes. A primeira parte do experimento foi possível medir o pH das substancias através do papel de pH universal, a segunda por meio de indicadores onde observou-se a coloração e por final pode-se observar quanto concentração de uma substância influencia sua classificação nas medidas de pH. Conclui-se, portanto que foram etapas satisfatórias e com resultados adequados.

---------------------------------------------------------------

REFERÊNCIA

BRADY, J. E.; HUMISTON, G. E. Química Geral. 2ª ed. Vol. 2. Rio de Janeiro: Guanabara koogan, 1986. 266p.

---------------------------------------------------------------

APÊNDICE A

Figura 1 - Uso de indicadores ácido-base