Lista de Exercícios - Estequiometria – Química Geral

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- A fórmula molecular do aspartame, adoçante artificial é C14H18N2S5. a) Qual a massa molar do aspartame? b) Qual a quantidade de matéria presente em 1,00mg de aspartame? c) Quantas moléculas de aspartame estão presentes em 1,00mg de aspartame? d) Quantos átomos de H existem em 1,00 mg de aspartame?

- C14H18N2S5 = (12 x 14)+(1 x 18)+(2 x 14)+(5 x 32,06) =

374,3g/mol de C14H18N2S5

- Mols de C14H18N2S5 =

1,00mg C14H18N2S5 (0,001g de C14H18N2S5/ 1,00mg de C14H18N2S5)( 1g/mol C14H18N2S5/ 374,3g C14H18N2S5) = 2,67 x 10-6 mols de C14H18N2S5

ou

1mg de C14H18N2S5 ------------------0,001g de C14H18N2S5

1mol -------------------374,3g

X------------------- 0,001g

374,3 x = 0,001

X = 0,001/374,3

X = 2,67 x 10-6 mols de C14H18N2S5

- 2,67 x 10-6 (6,02 x 1023 / 1mol) = 1,61 x 1018 moléculas de C14H18N2S5

- 2,67 x 10-6 mols de C14H18N2S5 (6,02 x 1023mol de C14H18N2S5/1mol de C14H18N2S5)(18 átomos de H/1 molécula de H) = 2,89 x 1019 átomos de Hidrogênio

- Determine a fórmula mínima de cada um dos seguintes compostos se a amostra contém: a) 0,0104 mol de K, 0,052 mol de C e 0,156 mol de O. b) 5,28g de Sn e 3,37g de F. c) 87,5% de N, 12,5% de H em massa.

- KC5O15

K= (0,0104/0, 0104) = 1

C= (0,052/0, 0,0104) = 5

O = (0,156/ 0, 0,0104) = 15

- Sn F4

Mols de Sn = 5,28g Sn(1 mol Sn/ 118,71g Sn) = 0,0445

Mols de F = 3,37g F(1 mol F/ 19g F) = 0,1774

Sn = (0,0445/ 0,0445) = 1

F = ( 0,1774/ 0,0445) = 3,98 = 4

- NH2

1mol de N = 14g 1 mol de H = 1g

X = 87,5g X= 12,5g

X = 6,25 mols de N X = 12,5g de H

N = (6,25/ 6,25) = 1 H = (12,25/ 6,25) = 2

- Determine a fórmula mínima e molecular de cada uma das seguintes substâncias:

- cafeína, que contém 49,5% de C, 5,15% de H, 28,9% de N e 16,5% de O em massa; massa molar de 195g/mol

Formula mínima: C4H5N2O e Formula Molecular C8H10N4O2

1 mol de C =12 1 mol de H =1 1 mol de N = 14 1 mol de O = 16

Mols de C = 0,495(195g/mol/12mols de C) = 8,04 = 8

Mols de H = 0,0515(195g/mol/1 mols de H) = 10,04 = 10

Mols de N = 0,289(195g/mol/14 mols de N) = 4,025 = 4

Mols de O =0,165(195g/mol/16 mols de O) = 2,010 = 2

C=8,04/2,010 = 4 H = 10,04/2,010 = 4,99 = 5

N = 2, 002 = 2 O = 2,010/2,010 = 1

- glutamato de monossódio, realçador de sabor de alguns alimentos que contém 35,51% de C, 4,77% de H, 37,85% de O, 8,29% de N e 13,60% de Na em massa; massa molar de 169g/mol.

Formula mínima: C5H8O4N (Na) e Formula Molecular C5H8O4N (Na)

1 mol C =12 1 mol H =1 1 mol O = 16 1 mol N = 14 1 mol Na = 23

Mols de C = 0,3551(169g/mol/12mols de C) = 5

Mols de H = 0,0477(169g/mol/1 mols de H) = 8,06 = 8

Mols de O =0,3785(169g/mol/16 mols de O) = 3,99 = 4

Mols de N = 0,0829(169g/mol/14 mols de N) = 1

Mols de Na =0,136(169g/mol/23 mols de Na) = 0,999 = 1

- A análise por combustão do tolueno, solvente orgânico comum, fornece 5,86 mg de CO2 e 1,37 mg de H2O. Se o composto contém apenas carbono e hidrogênio, qual a sua fórmula mínima? b) O mentol é composto de C, H e O. Uma amostra de 0,1005 g de mentol sofre combustão produzindo 0,2829g de CO2 e 0,1159g de H2O.Qual a fórmula mínima do mentol? Se o composto tem massa molar de 156g/mol, qual a sua fórmula molecular?

- Mols de C = 5,86mg de CO2 (1mol de CO2/44mg de CO2) (12mols de C/1 mol de CO2) (1mg de C/12mol de C) = 0,1331

Mols de H = 1,37mg de H2O (1mol de H2O/18mg de H2O) (2mols de H/1 mol de H2O) (1mg de H/1mol de H) =0,1522

C = 0,1331/0,1331 = 1

H = 0,1522/0,1331 = 1,143

Agora pra obtermos um valor inteiro multiplicamos por um número que o valor de H seja inteiro, ou seja, 7 obtendo: Fórmula mínima C7H8

- Mols de C = 0,2829g de CO2 (1mol de CO2/44g de CO2) (12mols de C/1 mol de CO2) (1g de C/12mol de C) = 0,00643 g de C

Mols de H = 0,1159 g de H2O (1mol de H2O/18g de H2O) (2mols de H/1 mol de H2O) (1g de H/1mol de H) = 0,01287 g de H

Se o mentol tinha uma amostra de 0,1005 g

Mols de O = amostra do mentol – O – H / massa de O, logo,

Mols de O = (0,1005 g – 0,07715 g - 0,01287 g) / 16 = 0,000655 C ==:> 0,00643 / 0,000655 = 9,81 = 10H ==:> 0,01287 / 0,000655 = 19,64 = 20O ==:> 0,000655 / 0,000655 = 1

então a fórmula mínima é ==:> C10H2O Se o composto tem massa molar de 156g/mol = 120 C + 20 H + 16 O; sua fórmula molecular é ==:> C10H2O

- A combustão completa de octano C8H18, componente da gasolina, ocorre como a seguir:

2C8H18(l) + 25O2(g) → 16CO2(g) + 18H2O(g)

- Qual a quantidade de matéria de O2 necessária para queimar 0,750 mol de C8H18?