Relatório de Quimica: PROCEDIMENTOS E RESULTADOS

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3.2 Experimento 2

Pegou-se 2 tubos de ensaio. No primeiro tubo colocou-se 3 mL de hidróxido de sódio , adicionou um pedaço de alumínio à solução e a observou por 15 minutos . Em seguida anotaram-se as observações.

No segundo tubo colocou-se 3 mL de hidróxido de sódio, adicionou uma lamina de zinco a solução e a observou por 15 minutos. Em seguido anotou-se as observações.

3.3 Pilhas Galvânicas

Com a ajuda de uma pipeta, pegou-se 60 mL de Sulfato de cobre, colocou-o em um béquer de 100 mL e adicionou uma barra de cobre na solução. Em seguida, pegou-se com ajuda de uma pipeta 60 mL de Sulfato de Zinco, colocou-o em um béquer de 100 mL e adicionou uma barra de zinco na solução. Reservaram-se os dois béqueres e os observou.

Após observação, pegou-se um tubo em U e o encheu com cloreto de potássio com a ajuda de uma pipeta, em seguida tamparam-se as extremidades com algodão. Após seguir tais passos, virou-se as extremidades do tubo em U para baixo e as mergulhou cada uma em um dos béqueres reservados anteriormente. Observou-se se havia formado bolas no tubo.

Com a ajuda de um voltímetro, mediu-se a diferença de tensão entre as barras. Anotaram-se as informações.

4.0 DISCUSSÃO E CONSIDERAÇÕES FINAIS

Observou-se que no experimento I, feito com solução de sulfato de cobre, o tubo que estava com a tira de magnésio liberou bastante gás, a solução começou a mudar de cor e gerou alguns resíduos no fundo do tubo. Após alguns minutos, a tira de magnésio começou a ser corroída e a solução ficou verde.

Já no tubo que estava a lamina de zinco, após alguns minutos notou-se que a lamina começou a enferrujar, gerando resíduos no fundo do tubo e a solução atingiu uma cor avermelhada.

No experimento II, feito com hidróxido de sódio, o tubo que estava com pedaços de alumínio, de inicio não teve reação. Após alguns minutos pode observar liberação de gás da solução, e a solução ficou branca.

No tubo que estava com uma lamina de zinco, não houve reação de inicio. Após alguns minutos, a notou-se que a parte da lamina que estava em contato com o hidróxido enferrujou e não teve alteração na cor da solução.

Concluiu-se do experimento de pilhas galvânicas que os processos dados através das pilhas estudadas são de corrosão, no caso em que tem-se como mecanismo o contato elétrico entre dois metais de potenciais eletroquímicos diferentes imersos em um mesmo eletrólito.

5.0 REFERÊNCIAS

http://pt.slideshare.net/vanessaquimica/corroso-de-metais

http://www.coladaweb.com/quimica/fisico-quimica/corrosao-de-metais