O Estado de agregação da solução

Sumário

1 - Fundamentação teórica

1.1 Solução............................................................................................2

1.2 Padrão primário................................................................................2

1.3 O estado de agregação da solução:................................................3

1.4 A proporção entre soluto e solvente:...............................................5

1.5 A natureza do soluto:.......................................................................7

1.6 A solubilidade..................................................................................7

1.7 Analise volumétrica.........................................................................9

1.8 Indicadores ácido-base................................................................... 9

1.9 Solução de fenolftaleína................................................................. 10

2 - Titulação........................................................................................... ..........10

2.1 Titulação acido base.........................................................................11

2.2 Padronização das soluções.............................................................12

3 - Materiais...............................................................................................:......13

4 – Objetivos ....................................................................................................16

5 - Procedimentos.............................................................................................17

6 - Resultados ..................................................................................................18

7 - Conclusão ...................................................................................................19

8 – Referencias bibliograficas..    ................................................................... 20

1. Fundamentação teórica:

Solução

A preparação de uma solução é alcançada utilizando substâncias diferentes, misturando de forma homogênea: uma substância em menor quantidade (soluto) e uma substância em maior quantidade (solvente).            

São estas as misturas homogêneas comumente chamadas de soluções que encontramos em abundancia ao nosso redor, nas indústrias, etc.. As misturas mais encontradas são soluções de sólidos em líquidos.

Padrão primário

Padrão primário é quando utilizamos uma matéria com grau de pureza elevado para permitir a preparação de uma solução padrão com a pesagem direta da substancia e posteriormente a diluição ate o volume definido de solução, No padrão primário encontraremos também outros requisitos que devemos destacar: a substancia a ser diluída deve ser de fácil obtenção, conservação, não volátil, de fácil conservação e purificação.

O estado de agregação da solução

Encontra-se a nosso redor a matéria em três estados: solido, liquido e gasoso.

Na natureza, podemos observar três estados principais de agregação da matéria: sólido, líquido e gasoso. As características principais de cada um são as seguintes: Estado sólido: forças de coesão intensas entre as suas partículas; forma e volume bem definidos.

- Estado sólido - Forte coesão entre as partículas criando forma e volumes definidos: conforme podemos ver no exemplo abaixo (cubos de gelo)

[pic 1]

Estado líquido – a matéria neste estado possui volume constante e sua forma varia de acordo com o recipiente na qual se encontra conforme imagem abaixo.

[pic 2]

Estado gasoso:

No estado gasoso a matéria não possui volume definido ou forma concreta veja exemplo abaixo.

[pic 3]

A proporção entre soluto e solvente

- Diluída: apresenta uma baixa relação soluto/solvente, ou seja, a quantidade de soluto.

- Dissolvida: a solução está bem abaixo da solubilidade desse soluto.

- concentrada: apresenta uma alta relação soluto/solvente, ou seja, a quantidade do soluto dissolvida na solução está bem próxima à solubilidade desse soluto.

[pic 4]

[pic 5]

A natureza do soluto

- molecular: é quando o soluto somente se dissolve em água e geram uma solução que não conduz eletricidade.

- iônica: quando o soluto é uma substância condutora de eletricidade e sua formação pode ocorrer pela dissociação iônica ou pela ionização.

A solubilidade

É a capacidade de um material (solvente) dissolver outro (soluto) esta propriedade da matéria é geralmente determinada experimentalmente.

A solubilidade das soluções sofrem algumas classificações:

Solução Saturada:

É quando a mistura possui em sua composição a maior quantidade possível de soluto que determinada quantidade de solvente pode dissolver a determinada temperatura.

[pic 6]

Solução Insaturada:

É quando ao colocarmos uma quantidade de soluto que não atinge o coeficiente de solubilidade

[pic 7].

Solução supersaturada:

Chamamos de supersaturada a solução quando ela possui quantidade de soluto dissolvida maior que o limite de solubilidade. A solução supersaturada não se obtém á temperatura constante, sendo também muito instável.

[pic 8]

Na imagem acima o copo com a solução supersaturada recebeu uma quantidade de soluto muito superior ao limite de solubilidade.

Análise volumétrica

Na analise volumétrica conseguimos apontar o volume de uma solução para encontrar a concentração de outra desconhecida

Na analise volumétrica é muito utilizado a bureta que libera a passagem do liquido em sua ponta em gotas para processarmos a volumetria. Os procedimentos de volumetria o mais utilizado é a titulação, análise volumétrica onde ocorre uma reação entre um ácido e uma base ou base e ácido, para a análise utilizamos: suporte universal, garra, erlenmeyer, agitador magnético e bureta.