Relatório de estrutura eletrônica

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Elementos Utilizados

Cores/espectros analisados (as)

Cloreto de Bário

BaCl2

Verde Limão

[pic 1][pic 2]

[pic 3]

Cloreto de Sódio

NaCl

Amarelo

[pic 4][pic 5]

[pic 6]

Sulfato de Cobre (II)

CuSO4

Verde

[pic 7][pic 8]

[pic 9]

Nitrato de Chumbo (II)

Pb(NO3)2

Branco

[pic 10][pic 11]

[pic 12]

Nitrato de Cálcio

Ca(NO3)2

Vermelho Tijolo

[pic 13][pic 14]

[pic 15]

Cloreto de Sódio +Cloreto de Potássio

NaCl + KCl

Alaranjado

[pic 16][pic 17]

[pic 18]

Cloreto de Lítio

LiCl

Vermelho

[pic 19][pic 20]

[pic 21]

Nitrato de Estrôncio

Sr(NO3)2

Vermelho - Forte

[pic 22][pic 23]

[pic 24]

Substância X

[pic 25]

Amarelo

[pic 26][pic 27]

[pic 28]

Substância Y

[pic 29]

Verde Limão

[pic 30][pic 31]

[pic 32]

Tabela 1.

As substâncias X e Y, quando introduzidas na chama, apresentou respectivamente as cores, amarela e verde limão, portanto conclui-se que as substancias podem ser classificadas tendo composição de sódio (X) e bário (Y), está conclusão foi possível pela semelhança de espectros emitidos pelo cloreto de sódio (emitiu amarelo) e cloreto de bário (emitiu verde-limão).

1.2 Reatividade dos metais.

Observa-se que “ muitos metais incluindo os que não reagem com a agua são capazes de deslocar o hidrogênio d os ácidos. Por exemplo o zinco (Zn) e o magnésio (Mg) não reagem com água fria, mas com ácido clorídrico:

Zn(s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) ” 2

“Um metal em um composto pode ser deslocado por outro metal no seu estado não combinado. Por exemplo, quando o zinco metálico é adicionado à solução contendo sulfato de cobre (CuSO4), ele desloca íons Cu2+ da solução:

Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s).” 2[pic 33]

[pic 34]

Figura 1.

1.2 Parte 1

- 6 HCl(aq) + 2 Al(s) → 2 AlCl3 (aq) + 3 H2 (g)

A reação do alumínio (Al) com o ácido clorídrico (HCl) ocorreu, foi observado a presença de vesículas, sendo estas o gás hidrogênio (H2). No entanto a reação foi lenta, o que condiz seu carácter, já que se localiza a esquerda na sequência de reatividade. Pode se dizer que a demora foi devida o alumínio metálico estar envolvido por um filme protetor de oxido de alumínio, resultante da reação do alumínio com oxigênio do ar. A reação do alumínio com ácido pode demorar devido ao tempo que leva o ácido a reagir com o filme do oxido envolvendo-o

- 6 HCl(aq) + Fe(s) → 2 FeCl3(aq) + 3 H2 (g)

Como podemos ver acima, a reação do ácido clorídrico (HCl) mais ferro (Fe) ocorreu, já que o ferro é mais reativo que o H2, havendo deslocamento do H2, já que foi observada a presença de vesículas.

- 2 HCl(aq) + Zn(s) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)

Como demostrado a cima, ocorreram grandes mudanças em um pequeno intervalo de tempo, já que o zinco por ser mais reativo que o hidrogênio interage com o cloreto, fazendo com que seja liberado o hidrogênio em forma de gás (com formação de “espuma”). Após certo tempo a reação ficou mais demorada e finalmente parou de acontecer.

- Cu(s) + HCl(aq) → Não reage.

Na reação acima não foi observada mudanças, não é mais reativo que o hidrogênio fazendo com que a simples troca e o deslocamento do hidrogênio não aconteça.

1.2 Parte 2

- Zn(s) + CuSO4 (aq) → Cu(s) + ZnSO4 (aq)

A reação acima é de simples troca ou deslocamento, a solução inicial continha íons de cobre (Cu2+) que ao decorrer da reação é depositado em cima da placa de zinco, e a solução vai ficando incolor, pois os cátions cobre ganham elétrons e formam o cobre metálico (Cu (s)).

- Cu(s) + ZnSO4 (aq) → Não reage.

Como podemos ver acima, a reação não ocorre, pois, o zinco (Zn) é mais reativo que o cobre (Cu), logo este não conseguirá deslocar o zinco do sulfato.

- MgSO4 (aq) + Cu(s) → Não reage.

Conforme visto acima não ocorre

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