PRÁTICA IV – PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES
Por: eduardamaia17 • 14/3/2018 • 987 Palavras (4 Páginas) • 303 Visualizações
...
2º – O grupo retornou para a bancada onde foi adicionado 25ml de água destilada, e agitou-se com cuidado até a dissolução total do [C6H4(COOH)(COOK)];
3º – Uma gota de fenolftaleína foi adicionada a amostra;
4º – A bureta de 25ml foi preenchida com NaOH;
5º – Lentamente foi realizada a Titulação da amostra com 5,4mL de NaOH, até que houve o aparecimento de uma leve coloração rosada, onde o experimento chegou ao final
6º– Foicalculado a concentração real da solução por meios dos dados do grupo e com os dados do experimento obtidos por 2 grupos da turma, que possibilitou tirar a média
4.2 – Padronização da Solução de HCl
Conforme a letra B do tópico acima, foi utilizado uma solução padronizada de NaOH, e foi dado seguimento na ordem abaixo:
1º – Foi pipetado 15ml do ácido diluído para um Erlenmeyer de 250ml;
2º – Três gotas de Alaranjado de Metila foram adicionadas a amostra;
3º – A bureta de 25ml foi preenchida com NaOH;
5º – Foi realizada a Titulação da amostra com a solução de NaOH padronizada, até que houve a mudança de cor do vermelho para o amarelo, onde o experimento chegou ao final
6º – Foi calculado a concentração real da solução por meios dos dados do grupo e com os dados do experimento obtidos por 2 grupos da turma, que possibilitou tirar a média
4.3 – Padronização da Solução de HCl
Foi utilizado uma determinada massa de Carbonato de Sódio anidro (Na2CO3)e foi dado seguimento na ordem abaixo:
1º – Foi pesado em replicata a massa de 0,05g de Na2CO3;
2º – No procedimento acima, o grupo chegou nos seguintes valores:1ª pesagem = 0,0493; 2ª pesagem= 0,0497 e 3ª pesagem= 0,0502.
3º - Foi acrescentado 25ml de água destilada e 1 gota de Alaranjado de Metila em cada amostra;
3º – A bureta de 25ml foi preenchida 3 vezes com HCl,;
5º – Foi realizada a Titulação das 3 amostras com a solução de HCl padronizada, até que houve o ponto de viragem, onde a cor mudou de amarelo para laranja e o experimento chegou ao final
6º – Foi calculado a concentração real das soluções por meios dos dados do experimento do grupo
- RESULTADOS E DISCUSSÕES
4.1 – PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH
Resultado do Grupo
KHC8H4O4 + NaOH → NaKC8H4O4 + H2O
Foi realizado os cálculos para se conhecer a real concentração do NaOH. Para isso segue abaixo a equação usada para encontrar:
n NaOH = n ftalato
NaOH
m =
-
V =
5,4 ml
M =
0,0925mol/L
Ftalato Ácido de Potássio
m =
0,1020g
V =
-
MM =
204,22g/mol
n = m/MM
M = n/V → n = M * V
M*V=m / MM
M*0,0054L = 0,1020g/204,22g/mol
M = 0,0925 mol/L
Resultado após realização da Média
Replicata
Massa de Ftalato (g)
Volume de NaOH (ml)
1
0,1020
5,4ml
2
0,1011
5,4ml
3
0,1593
8,0ml
Total após a média
0,3624/3 = 0,1208
18,8/3 = 6,26
n NaOH = n ftalato
NaOH
m =
-
V =
6,26ml
M =
0,0945mol/L
Ftalato Ácido de Potássio
m =
0,1208g
V =
-
MM =
204,22g/mol
n = m/MM
M = n/V → n = M * V
M*V=m / MM
M*0,00626L = 0,1208g/204,22g/mol
M = 0,0945 mol/L
- Foi calculado o erro absoluto, da seguinte forma:
[pic 4]
[pic 5]
[pic 6]
4.2 – PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HCl
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Replicata
Volume de NaOH (ml)
1
...