A Polaridade Molecular

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Em seguida, colocou-se uma pitada de cloreto de sódio em um tubo de água, álcool e haxano (em mesma quatidade). E por ultimo, colocou-se naftaleno nos três tubos restantes.

- RESULTADOS E DISCUSSÕES

Parte 1: Ação de um campo elétrico

Depois de atritar a caneta ao tecido de algodão, aproximamos a caneta primeiramente, ao fio de água, houve um desvio do filete de água, que foi bem percebido. Fizemos o mesmo em relação ao filete de álcool, obtivemos o mesmo resultado. Com o filete de hexano, não houve desvio semelhante à água e ao álcool.

Como podemos explicar esse fenômeno? Ao atritar a caneta no tecido de algodão, estamos eletrizando a caneta, mas o que é isso?

Inicialmente, antes de ser eletrizado, um corpo (caneta ou tecido) eletricamente equilibrado, encontra-se com carga elétrica nula, ou seja, o número de elétrons (cargas negativas) é igual ao de prótons (cargas positivas). Um corpo encontra-se eletrizado quando há um desequilíbrio de cargas, portanto, deve haver um maior numero de elétrons (Np NE), fazendo com que haja uma diferença entre eles, ou seja, n = NE - Np sendo n o numero de cargas elétricas em excesso no corpo. Um corpo só adquire ou perde elétrons, o número de prótons permanece inalterado a todo o momento, visto que o próton é uma carga intrínseca do núcleo, precisando assim de uma energia muito alta para ser arrancado. Esse desequilíbrio, descrito no processo acima, é a eletrização por atrito.

A eletrização por atrito ocorre quando se tem uma fricção entre dois corpos, inicialmente neutros, ocasionando uma passagem de elétrons de um corpo para outro. O corpo que perde elétrons fica positivo e o que ganha fica negativo, no final do processo os dois corpos estão eletricamente com cargas contrárias. A caneta, por possuir cargas positivas em excesso e levando-se em consideração que a água é uma molécula polar, gera uma atração entre ela e o filete d’água. O mesmo ocorre com o álcool, que também é polar. E o hexano, por ser apolar, não sofre desvio.

Parte 2: Solubilidade X Polaridade

Óleo

NaCl

Naftaleno

Água

Insolúvel

Solúvel

Insolúvel

Álcool

Insolúvel

Insolúvel

Parcialmente solúvel

Hexano

Solúvel

Insolúvel

Parcialmente solúvel

Partindo do preceito que "o semelhante dissolve o semelhante", isto é, moléculas polares são miscíveis com moléculas polares, e apolares com moléculas apolares, as substancias que não apresentarem solubilização nos solventes acima citados era de polaridades diferentes, daí, por exemplo, o óleo pois a natureza não polar de suas moléculas o torna incompatível com as moléculas polares de água, logo, ele é insolúvel em água contundo ele é solúvel em hexano apresentando assim, a mesma polaridade em tal composto.

- CONCLUSÃO

Após apresentação dos resultados obtidos pode-se compreender que a solubilidade de certa substância depende de sua polaridade e da quantidade do solvente para que a mesma não se apresente de forma saturada, e que a ação de um campo elétrico depende de suas cargas apresentadas respectivamente diferentes.

- REFERÊNCIAS

BROWN, T. L; H. E, B. E; BURDGE, J. R. Química, a ciência central, 9ª edição. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.

Brandão, E. R. et al. Manual de Prática de Laboratório, UFC, 2004.

RUSSELL, B. J. Química Geral 2ª edição volume 2. Tradução e Revisão BROTTO, E. M. et al – 2. Ed – São Paulo: Person Makron Books, 1994. Volume II

http://www.colegioweb.com.br/polaridade-em-compostos-organicos/solubilidade-em-agua.html acessado em 29 de maio de 2016 às 13:24h.