A Prática de Corrosão

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Tabela 1 - Composição Química

Após medirmos todas as amostras, inserimos cada uma das amostras em béqueres contendo quatro tipos diferentes de soluções (água destilada, água da torneira, ácido clorídrico e hidróxido de sódio). Em seguida mergulhamos em cada um dos béqueres papel tornassol, a fim de verificar se o pH da solução era ácido ou básico.

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DISCUSSÃO DOS RESULTADOS

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ANÁLISE DO AÇO NA SOLUÇÃO ÁGUA DA TORNEIRA

De início, no dia dezesseis de maio de dois mil e dezesseis às 19:49 hrs a peça foi pesada e tinha 36,93g e tinha 1,26cm de largura e 3,97cm de altura (figura 1) e mergulhamos na solução da água, inicialmente nada ocorreu, mas após vinte e oito dias (treze de junho de dois mil e dezesseis) a solução ficou cor de ferrugem (figura 2.1 e 2.2), e formou se precipitado da mesma cor. O processo pode ser representado pela Equação1, e como a água tem alto teor de oxigênio, a Equação 2 também acontecerá. Como o composto Fe2O3 . H2O(s) é menos denso do que a água, o precipitado fica em suspensão na solução.

2Fe(s) → 2Fe2+(aq) + 4e-

O2(g)+ 2H2O(l) + 4e- → 4OH- (aq)

[pic 4]

2Fe(s) + O2(g) + 2H2O(l) → 2Fe2+(aq) + 4OH- (aq)

2Fe2+(aq) + 4OH- (aq) ⇄ 2Fe(OH)2(aq) [Equação 1]

Como ainda tem-se um teor elevado de O2(g) acontecerá outras reações:

Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e-

1/2O2(g)+ H2O(l) + 2e- → 2OH- (aq)

[pic 5]

Fe(s) + 1/2O2(g) + H2O(l) → Fe2+(aq) + 2OH- (aq)

2Fe(OH)2(aq) + H2O(l) + 1/2O2(g) → 2Fe(OH)3(aq) [Equação 2]

O composto Fe2O3 . H2O(s) é alaranjado, por isso verifica-se que o aço que esta em contato com o oxigênio contido no becker, tornasse dessa cor.

Como houve corrosão mudou em algumas medidas e peso (figura 3)

Peso: 36,87g (perdeu 0.06g)

Altura: 3,89 cm (perdeu 0,08 cm)

Largura: 1,25 cm (perdeu 0,01 cm)

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ANÁLISE DO AÇO NA SOLUÇÃO ÁGUA DESTILADA

Na primeira visita (16/05/2016) a peça se encontrava nas seguintes medidas (figura 4):

Peso: 37,70g

Altura: 3,88 cm

Largura: 1,26 cm

FALTA A ANALISE

Peso: 37,70g (perdeu 0.08g)

Altura: 3,88 cm (não perdeu altura)

Largura: 1,25 cm (perdeu 0,01 cm)

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ANÁLISE DO AÇO NA SOLUÇÃO NaOH (HIDRÓXIDO DE SÓDIO)

Na primeira visita (16/05/2016) a peça se encontrava nas seguintes medidas (figura 7):

Peso: 37,18g

Altura: 3,83 cm

Largura: 1,26 cm

No primeiro momento não ocorreu nada com a solução (figura 8), e na segunda visita (13/06/16) também não. Não houve corrosão em nenhum momento do processo, entretanto, observamos que houve diminuição nas medidas (figura 9).

Peso: 37,18g (perdeu 0.02g)

Altura: 3,83 cm (perdeu 0,02 cm)

Largura: 1,26 cm (não perdeu largura)

ACRESCENTAR MAIS COISA NA ANALISE DO NaOH

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ANÁLISE DO AÇO NA SOLUÇÃO HCl (ÁCIDO CLORÍDRICO)

Na primeira visita (16/05/2016) a peça se encontrava nas seguintes medidas (figura 10):

Peso: 38,20g

Altura: 3,94 cm

Largura: 1,27 cm

Ao colocarmos a peça dentro da solução de HCl, verificamos a liberação de um gás. As reações ocorridas são as seguintes:

Fe(s) →Fe2+(aq) + 2e-

2H+(aq) + 2e- → H2(g)

Fe(s) + 2H+(aq) →Fe2+(aq) + H2(g)

O H+(aq) é fornecido pelo ácido clorídrico (HCl), então podemos escrever a mesma reação da seguinte forma:

Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(s) + H2(g)

Na segunda visita (16/05/16), a coloração da solução estava alaranjada (figura 11) e houve corrosão na peça, havendo mudança nas medidas (figura12):

Peso: 38,00g (perdeu 0.02g)

Altura: 3,94 cm (não perdeu altura)

Largura: 1,27 cm (perdeu 0,02 cm)

Percebemos também que o lado da peça que estava pra cima, ou seja, em mais contato com a solução houve mais perda;

O ferro oxida mais uma vez mudando seu NOX de +2 para +3 originando FeCl3(s) e este por sua vez irá reagir com a água formando um óxido de