O Cátions do Grupo I

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No procedimento 4, também foi adicionado K2CrO4, analisada a precipitação e por conseguinte separado o líquido sobrenadante. Adicionaram-se gotas de hidróxido de sódio. Os três tubos foram colocados em água fervente, como nos demais experimentos e os resultados foram descritos.

Desse modo, cada um dos experimentos formaria – desconsiderando possíveis problemas no procedimento, como erro de medida – 2 ml de cada cátion.

Resultados e Discussão

Iniciou-se o primeiro procedimento identificando tubos de ensaio como 1, 2, 3 e 4 e A, B, C. Nos tubos de letra A adicionou-se 2 ml de solução de nitrato de prata 0,1 mol/L, enquanto nos tubos de letra B colocou-se 2 ml de solução de nitrato de chumbo 0,1 mol/L, e por fim nos tubos de letra C, nitrato mercuroso 0,1 mol/L.

Aos tubos de número 1, adicionou-se 10 gotas de HCl diluído e observou-se a formação de precipitado, como demonstra a Tabela 1. Após observação, decantou-se o precipitado obtido, que separou-se do liquido sobrenadante onde em seguida adicionou-se água quente aos tubos, assim como apresenta a Tabela 2. Conseguinte à isso, aqueceu-se em banho-maria por alguns minutos com o objetivo de testar a solubilidade do precipitado, como de acordo com a Tabela 3

Tabela 1 – Formação de precipitado do Procedimento 1, após adição de HCl

Experimento

Literatura[1]

1A

Corpo de fundo: branco; Líquido: branco.

Precipitado branco.

1B

Corpo de fundo: branco; Líquido: transparente.

Precipitado branco.

1C

Corpo de fundo: branco; Líquido: transparente.

Precipitado branco.

Tabela 2 – Resultados obtidos após adição de água quente no Procedimento 1

Experimento

Literatura[1]

1A

Corpo de fundo: branco; Líquido: transparente.

Não altera.

1B

Diluiu parcialmente o corpo de fundo

Dissolve.

1C

Corpo de fundo: branco; Líquido: transparente.

Dissolve

Tabela 3 – Resultado dos tubos de numeração 1, após serem aquecidos em banho-maria

Aqueceu-se em banho-maria

1A

Corpo de fundo: lilás

1B

Diluiu completamente o corpo de fundo

1C

Corpo de fundo: branco

No momento em que se adicionou ácido clorídrico diluído à solução de nitrato de prata, houve a formação de um precipitado branco indicando a presença de cátions do grupo I, pois esses cátions se precipitam na forma de cloretos. O nitrato de prata é facilmente solúvel em água, enquanto todos os outros compostos de prata são insolúveis. A reação referente ao ácido clorídrico diluído está presente na Equação 1. [1]

[pic 2]

(1)

A precipitação não ocorre com ácido clorídrico concentrado. Decantando-se o liquido sobre o precipitado, ele se dissolve em ácido clorídrico concentrado, formando o complexo dicloroargentato, como de acordo com a Equação 2. [1]

[pic 3]

(2)

Quando adiciona-se HCL ao nitrato mercuroso forma-se um precipitado branco de cloreto de mercúrio (I) calomelano, como demonstra a Equação 3. [1]

[pic 4]

(3)

Tal reação envolve uma desproporcionação. O mercúrio (I) é parcialmente convertido em mercúrio (II) e, em parte, em mercúrio metálico. Desse modo, essa reação pode ser utilizada para diferenciar íons de mercúrio (I) dos íons de chumbo (II) e prata (I). [1]

O amidocloreto de mercúrio (II) é um precipitado branco, porém, o mercúrio finamente dividido torna-o preto brilhante. O nome calomelano, refere-se a esta característica do precipitado originalmente branco de cloreto de mercúrio (I). [1]

O cloreto de mercúrio (I) se dissolve em água-régia, formando o cloreto de mercúrio (II) solúvel, porém não dissociado, como apresenta a Equação 4. [1]

[pic 5]

(4)

Ao adicionar ácido clorídrico diluído ao cloreto de chumbo, forma-se um precipitado branco em solução fria e não muito diluída, como mostra a Equação 5. [1]

[pic 6]

(5)

O precipitado é solúvel em água quente, porem pode separar0se novamente e formar cristas em forma de agulhas alongadas por resfriamento. Este também é solúvel em ácido clorídrico concentrado ou clorato de potássio concentrado, gerando íons tetracloplumbato (II), como explica a equação 6. [1]

[pic 7]

(6)

Aos tubos de número 2, adicionou-se gotas de HCl diluído e aguardou-se a formação de precipitado, aonde tem-se os resultados demonstrados na Tabela 4. Após observação decantou-se o precipitado obtido, separou-se do liquido sobrenadante e adicionou-se 5 ml de solução de hidróxido de amônio 6 mol/L e observou-se. Em seguida, acrescentou-se gotas de ácido nítrico até a solução ficar acida, como os resultados presente na Tabela 5. Após aquece-se os tubos em banho-maria por alguns minutos com o objetivo de testar a solubilidade do precipitado, os resultados são apresentados na Tabela 6

Tabela