História das Ciencias Farmaceiticas

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- As reações das soluções apresentadas são:

- A água: Com caráter neutro, porém, devido o armazenamento, torna-se levemente ácida reagindo com o CO2 presente no ar atmosférico.

2H2O(l)↔ H3O(aq)+ OH-(aq)

- O cloreto de sódio: com caráter neutro.

NaCl(l) + H2O(l) ↔ Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)

O hidróxido de sódio: Com caráter básico.

NaOH(l)+ H2O(l) ↔ Na+(aq) + OH-(aq) + H2O(l)

- O ácido clorídrico: Com caráter ácido.

HCl(l) + H2O(l) ↔ H3O+(aq) + Cl-(aq)

- O hidróxido de potássio: Com caráter básico.

KOH(l) + H2O(l) ↔ K+ (aq) + OH-(aq)

- O ácido acético: Com caráter ácido.

C2H3OOH(l) + H2O(l) ↔ CH3COO-(aq) + H3O+(aq)

- O hidróxido de amônio: Com caráter básico.

NH4OH(aq) + H2O(l) ↔ NH4(aq) + OH-(aq) + H2O(l)

4.2 – HIDRÓLISE DE SAIS

- Em um conjunto de tubos de ensaio foram adicionados a cada um dos tubos aproximadamente 2ml (+/- 2 dedos) de água destilada e uma ponta de espátula dos seguintes sais: NaCl, NH4Cl, NaH2PO4, acetato de amônio e acetato de sódio.

- Foram utilizados papeis indicadores Universais para medir e anotar o pH das diferentes soluções. Os resultados obtidos são apresentados a seguir:

[pic 4]

- As reações de hidrólise são:

- Na+ + Cl- + HOH ↔ Cl- + H+ + NaOH

- NH4+ + Cl- + HOH↔ Cl- + H+ + NH4OH

- CH3COONH4 + HOH↔ CH3COO- + H+ + NH4OH

- Na+ + (PO4)2- + HOH↔ 2 NaOH + H3PO4

- CH3COONa + HOH↔ CH3COOH + Na+ + OH-

[pic 5]

Figura 2: hidrolise de NaCl e seu pH

4.3 – INDICADORES ÁCIDO-BASE

• Foram preparados dois conjuntos de tubos de ensaio contendo cada um cerca de 2 ml (+/- 2 dedos) de água destilada. A um dos conjuntos foram adicionados 3 gotas de HCl 6 mol.L-1 e ao outro foram adicionados 3 gotas de NaOH 6 mol.L-1.

Figura 3: conjuntos de soluções de NaOH e HCl

• Aos tubos de cada conjunto foram adicionados 2 gotas das soluções dos diversos indicadores disponíveis na bancada do laboratório, onde foram observadas e anotadas as suas respectivas cores. Os resultados obtidos são apresentados a seguir:

Figura 4: resultados encontrados para os diferentes indicadores ácido-base.

4.4– SOLUÇÃO TAMPÃO – PREPARAÇÃO E TESTE DO EFEITO TAMPONANTE

- Foram calculados em que razão deveriam estar as concentrações de soluções de acetato de sódio e ácido acético, a fim de preparar uma solução tampão de pH= 5(considerando Ka= 1,8.10-5). O cálculo e os resultados obtidos são apresentados a seguir: (Observação: O cálculo foi realizado previamente e não durante a aula).

Dados:

ph= pKa + log([ Sal ] / [ácido])

ph= 5

Ka= 1,8.10-5

Resolução:

Pka= log Ka

5= log1,8.10-5 + log (CH3COONa / CH3COOH)

5-4,75= log (CH3COONa/ CH3COOH)

0,25= log (CH3COONa/ CH3COOH)

Logo;

B= ac

B= 100,25

(CH3COONa/ CH3COOH)= 100,25

(CH3COONa/ CH3COOH)= 1,78mol/L

Logo, para saber a quantidade exata de ácido e sal temos que;

1) X+Y= 50 2) Logo;

X=1,8Y Y= 32,15ml Sal.

2,8X= 50ml

X= 17,85 ácido.

- Foram preparados 50ml de solução tampão a partir de soluções de ácido acético e acetato de sódio de concentração igual a 1,0mol/L. Foi medido o pH da solução resultante com papel indicador universal e o resultado obtido foi que o tampão mantem o pH.

- Em 4 béqueres de 50ml,foram adicionados a 2 deles a solução tampão preparada no item anterior e aos outros 2, água destilada.

- Foram adicionadas a cada béquer 3 gotas de solução do indicador adequado, consultando a tabela item Dados.

- Foi adicionada 1 gota de solução de ácido cloridrico1mol/L a um béquer contendo água e 1 gota a um béquer contendo solução tampão.

- Foi adicionada 1 gota de solução de hidróxido de sódio 1 mol/L a um béquer contendo água e 1 gota a um béquer contendo solução tampão.

- Após os procedimentos anteriores os resultados obtidos são apresentados por:

Foram adicionadas 3 gotas de solução do indicador alaranjado de metila nas soluções que continham HCl e o indicador azul de bromotimol nas soluções que continham NaOH. (Tomando como referência o vermelho de metila para a utilização dos dois indicadores).

Para o NaOH:

- Na solução tampão:

Apresentou coloração amarela clara.

- Na solução com H2O:

Apresentou coloração azul.

Para o HCl:

- Na solução tampão:

Apresentou