Relatorio comportamento do aluminio

...

Na segunda etapa adicionamos 5 ml de água destilada em um béquer e misturamos com 3 mL de sulfato de alumínio, e medimos o pH do líquido.

Na última etapa recolhemos 200 ml de água barrenta e dividimos em 2 béqueres. No bequer 1 adicionamos 5 ml de solução saturada de sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio, depois de misturarmos bem, foi observado o experimento.

6. RESULTADO DOS EXPERIMENTOS

PARTE 1:

Separamos os quatro tubos de ensaio, e adicionamos os materiais conforme orientado, esperamos cerca de 10 minutos. E depois de transcorrido o tempo, analisamos cada tubo para ver se tinha alguma alteração. Com isso, verificamos que apenas o 3° tubo houve alteração.

TUBO

REAÇÕES

1° tubo

Não teve alteração

2° tubo

Não teve alteração

3° tubo

Obteve efervescência

4° tubo

Não teve alteração

Quando o hidróxido de sódio entra em contato com o alumínio forma aluminato de sódio com libertação de hidrogénio, formando bolhas e gases, que é expresso pela seguinte equação química:

2Al + 2NaOH + 2H2O - 2NaAlO2 + 3H2

PARTE 2:

Nesse experimento seguimos todos os procedimentos para verificar a pH do líquido.

Fizemos a mistura no béquer, e depois pegamos uma fita indicadora de pH, e colocamos no béquer. Depois de transcorrido cerca de 15 segundos, tiramos a referida fita, e foi possível verificar pelas cores da fita o pH do líquido. Com a tabela das cores, chegamos à conclusão que o pH 3.

O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se à concentração de íons [H+] ( ou H3O+) em uma solução. Quanto maior a quantidade desses íons, mais ácida é a solução.

Desse modo, os indicadores apresentam uma cor quando estão em meio ácido e outra cor quando estão em meio básico.

A escala de pH geralmente varia entre 0 e 14, sendo que o 7 representa um meio neutro, os valores abaixo de 7 são meios ácidos e quanto menor o pH, mais ácido é o meio, enquanto os valores acima de 7 são meios básicos e quanto maior esse valor, mais básico é o meio.

Portanto o resultado pH3, mostra que é ácido.

PARTE 3:

No experimento o observamos dois béqueres, um somente com 200 ml de água barrenta, e outro com a mesma quantidade de água barrenta, porém acrescentou sulfato de alumínio e uma porção de hidróxido de cálcio.

O resultado é que o primeiro que estava somente com a água barrenta, não houve alterações, mas o segundo, a água barrenta foi limpando. E procedimento, é o mesmo utilizado no tratamento de água.

7. CONCLUSÃO

Em relação ao alumínio podemos perceber no experimento que este reage com ácidos, segundo as propriedades químicas do alumínio, ele reage com ácidos minerais diluídos liberando hidrogênio e formando o seu sal equivalente. E por isso pudemos observar pequenas bolhas na superfície do alumínio.

E quando ambos, hidróxido de sódio e o sulfato de alumínio, juntos são misturados a água barrenta é capaz de, em uma velocidade não muito lenta, fazer com que toda a sujeira “pesada” caia para o fundo do Becker, se diluindo e tornando uma água mais limpa. Assim como a mesma mistura de sulfato de alumínio e hidróxido de sódio são usadas em redes de tratamentos de água.

8. BIBLIOGRAFIA

LEE, J. D.; ‘Química Inorgânica não tão Concisa’; 5ª edição; Editora Edgard Blucher Ltda; São Paulo; 2006.

RUSSEL, J.B.; Química Geral; 2ª edição; São Paulo; Pearson Education do Brasil, 1994.

Diana Mmarcela Cadena. Estudo do hidrogênio. Disponível em Acesso em: 31 ago 2013