RELATÓRIO DE ATIVIDADE PRÁTICA Nº6 REALIZADA EM LABORATÓRIO: CINÉTICA DAS REAÇÕES

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2.2.2 Determinação da Constante de Velocidade em Diferentes Temperaturas

2.2.2.1 Procedimento 2

Foi determinada a constante de velocidade k a partir da lei de velocidade, e calculou-se a energia de ativação com base na equação de Arrhenius. No procedimento foram adicionados em 5 tubos de ensaio, 1,5 ml de solução de KIO3 mais 3,5ml de água e em outros 5 tubos de ensaio foram adicionados 5ml de NaHSO3. Logo após foi montado um sistema usando um tripé, uma tela de amianto e água, os tubos foram banhados na agua então aguardou-se até a temperatura dos tubos se igualar com a temperatura da água. O conteúdo dos tubos foram misturados logo após e observados até a mudança de coloração. O processo foi repetido agora com uma temperatura de 20 graus acima da anterior, os resultados foram registrados. Novamente o experimento foi repetido mas com temperatura da água à 5 graus abaixo das anteriores.

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3 RESULTADOS E DISCUSSÃO

3.1 Determinação Da Ordem De Reação Com Relação Ao Iodato

3.1.1 Procedimento 1

3.2 Determinação da Constante de Velocidade em Diferentes Temperaturas

3.2.1 Procedimento 2

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4 CONCLUSÃO

Após vários experimentos com concentrações e temperaturas diferentes, chegamos as seguintes conclusões. Substancias que irão reagir em maior concentração, reagem mais rapidamente com relação às com concentração menor, e temperaturas mais elevadas também aceleram a reação comparando com temperaturas menores.

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REFERÊNCIAS

ATKINS, Peter W. ; JONES, Loretta. Princípios da Química: Questionando a Vida Moderna E o Meio Ambiente. Editora Bookman, 2011

CONSTANTINO, Mauricio Gomes; SILVA, Gil Valdo José; DONATE, Paulo Marcos. Fundamentos de Química Experimental Vol.53 Ed. Universidade de São Paulo, São Paulo, 2004.

PITOMBO, Luiz Roberto Moraes. Química e Sobrevivência. Ed. Universidade São Paulo, São Paulo, 2005.

ROSENBERG, Jerome L.; EPSTEIN, Lawrence M.. Química Geral. 8ª Ed. Artmed Editora S.A., Porto Alegre, RS, 2003.