Relatório de determinação da ordem de derivada

...

Resultados para 4 mL de hidróxido de sódio

[pic 6]

Tempo (s)

T

A

Ln A

141

0,477

0,321

-1,14

265

0,518

0,286

-1,25

390

0,547

0,262

-1,34

508

0,580

0,237

-1,44

648

0,618

0,209

-1,57

733

0,635

0,197

-1,62

808

0,661

0,180

-1,71

1017

0,685

0,164

-1,81

Tabela 2: resultados da parte 2 para 4 mL de hidróxido de sódio

Gráfico 2: lnA em função do tempo

Resultados para 8 mL de hidróxido de sódio

[pic 7]

Tempo (s)

T

A

Ln A

154

0,525

0,280

-1,27

247

0,610

0,215

-1,54

394

0,654

0,184

-1,69

578

0,712

0,148

-1,91

691

0,756

0,121

-2,11

811

0,791

0,102

-2,28

947

0,837

0,0773

-2,56

1070

0,860

0,0655

-2,73

Tabela 3: resultados da parte 2 para 8 mL de hidróxido de sódio.

Gráfico 3: Ln A em função do tempo

[pic 8] [pic 9]

Calculo de concentração de [OH-] e o valor de K2 e K2’ .

Para 4 mL de NaOH

Na diluição temos Mi xVi = Mf x Vf

0,1 mol/L x 0,004 L = [ OH- ] x 0,1 L

[ OH- ] = 0,004 mol≈

Utilizando o x da equação da reta obtemos o valor de K2 = -0,0008x

Para 8 mL de NaOH

Na diluição temos Mi xVi = Mf x Vf

0,1 mol/L x 0,008 L = [ OH- ] x 0,1 L

[ OH- ] = 0,008 mol

Utilizando o x da equação da reta obtemos o valor de K2’ = -0,0015x

Utilizando as equações K2= k [OH-]n e K2’ = k [OH-]n` para determinar o valor de n.

K2= k [OH-]n - 0.0008 = 0.004n 0.533 = 0.5n[pic 10][pic 11]

K2’ = k [OH-]n` - 0.0015 0.008n`[pic 12]

Onde n = log 0.533 n = 0.907 ≈ 0.91[pic 13]

Log 0.5

Para determinar o valor de k.

Para k2.

K2= k [OH-]n

0.0008 = k [0.004]0.91[pic 14]

K = 0.12

Para K2`

K2’ = k [OH-]n`

0.0015 = k [0.008]0.91

[pic 15]

Para descobrir a ordem de reacao.

Somando os coeficientes do cristal violeta m e de NaOH n encontrados teremos

Coeficiente do Cristal Violeta = 1

Coeficiente do NaOH = 0.91

A ordem de reacao e 1+ 0.91 = 1.91 ≈ 2,0

Questionário

- De que parâmetros depende a velocidade de uma reação?

A velocidade de uma reação irá depender de uma constante de velocidade na temperatura estudada, das concentrações dos reagentes e da ordem