Relatório de Compostos de Coordenação

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- Na adição de cloreto de sódio a solução de sulfato cúprico, apresentou a cor verde devido a formação do complexo [CuCl4] , mostrada na reação a seguir:

2-

[Cu(OH2)6] (aq) + 4Cl (aq) ⇄ [CuCl4] (aq) + 6H2O(l)

2+ - 2-

Mesmo sendo um ligante mais fraco do que a água, o cloreto forma o complexo tetraclorocuprato II, por estar em maior concentração em solução.

Segundo o princípio de Le Chatelier, se um sistema for perturbado, ele reage, se desloca no sentido de tentar anular a perturbação sofrida e alcançar um novo estado de equilíbrio. O cloreto por estar em maior concentração,perturba o sistema e para o equilíbrio ser estabelecido novamente, ele forma um novo complexo deixando a solução verde (GREENWOOD, pág. 1193; ATKINS,pág 405)

Após a adição de água deionizada, a solução volta ater coloração azul, isso porque a concentração do cloreto é diluída. Assim, como a água é um ligante mais forte que o cloreto, ele forma o hexaaquocuprato II (J.D.LEE, pág. 106 e 421).

2.2. Complexos de Cobalto II

- Após a adição do ácido clorídrico ao tubo de ensaio contendo 0,5 mL de cloreto de cobalto II diluída, a solução apresentou coloração azul. Devido a formação do complexo, como mostra a reação abaixo:

[Co(OH2)6]2+ (aq) + 4 Cl- (aq) ⇄ [CoCl4]2- (aq) + 6 H2O (l)

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Como explicado no item 2.1.2, a alta concentração de cloreto perturba o equilíbrio, e para ser reestabelecido forma o complexo tetraclorocobaltado II, que possui coloração azul (J.D.LEE, pág. 401).

- Depois de serem transferidos 2,0 mL da solução aquosa de cloreto de cobalto II, foram adicionados 5,0 mL da solução de oxalato de sódio. Como mostra a reação abaixo :

[Co(OH2)6] (aq) + 3 C2O4 (aq) ⇄ [Co(C2O4)3] (aq) + 6 H2O (l)

2+ 2- 4-

Da mesma forma do item 1.2, por possuir uma concentração maior em solução, o oxalato desloca a água, para estabelecer o equilíbrio novamente, assim formando o complexo trioxalatocobaltado II, que possui coloração rosa pálida (GREENWOOD, pág. 1131).

- Tranferidos 2,0 mL de solução de cloreto de cobalto II, foram adicionados 5,0 mL da solução de tiocianato de potássio. Reação a seguir :

[Co(OH2)6]2 (aq) + 4NCS (aq) ⇄ [Co(NCS)4] (aq) + 6 H2O (l)

2+ - 2-

Segundo a série espectroquímica, o isotiocianato é um ligante mais forte que a água, sendo assim, o isotiocianato pode desloca-la facilmente e formar o tetraisotiocianatocobaltado II, que possui coloração azul, mas em contato com a solução de hexaaquocobalto II que possui coloração rosa, a solução adquire uma coloração lilás (HOUSECROFT, pág. 628).

- Em um tubo de ensaio foi adicionado 2,5 mL de uma solução de oxalato de sódio,a uma solução de cloreto de cobalto diluída. Após isso adicionou-se 2,5 mL de tiocianato de potássio. Posteriormente o mesmo experimento foi refeito, mas trocando a ordem da adição das soluções de oxalato e tiocianatoo.

2.2.4.1 Experimento 1

[Co(OH2)6] (aq) + 3C2O4 (aq) ⇄ [Co(C2O4)3] (aq) + 6H2O

2+ 2- 4-

[Co(C2O4)3]4- + 4SCN-(aq) ⇄ [Co(C2O4)3]4-(aq) + 4SCN-(aq)

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2.4.4.2 Experimento 2

[Co(OH2)6] (aq) +4NCS (aq) ⇄ (Co(NCS)4] (aq) + 6H2O(l)

2+ - 2-

[Co(NCS)4] (aq) + 3 C2O4 (aq) ⇄ [Co(C2O4)3] (aq) + 4NCS (aq)

2- 2- 4- -

Na primeira parte do experimento, o oxalato consegue deslocar a água da ligação com o metal. Isso ocorre por causa da sua alta concentração em solução, como explicado anteriormente no item 2.2.

Mas com a adição do tiocianato, não ocorre mudança em solução, permanecendo então com a coloração rosa pálida, cor típica do complexo trioxalatocobaltado II.

Na segunda parte do experimento, com a adição do tiocianato, a coloração da solução ficou lilás, isso porque o isotiocianato se ligou ao metal, por ser um ligante mais forte que a água, formando assim o complexo tetraisotiocianatocobaltado II.

Mas com a adição do oxalato, a solução teve a sua coloração alterada, de lilás para rosa pálido. A partir disso, pode se concluir que o trioxalatocobaltado II é mais estável que o tetraisotiocianatocobaltado II, isso porque mesmo o oxalato sendo um ligante mais fraco que o isotiocianato, consegue permanecer ligado ao metal.

2.3 Complexos de Ferro III

2.3.1 Foram transferidos para 3 tubos de ensaio 1,0 mL da solução de cloreto férrico, no primeiro tubo adicionou-se 4,0 mL de oxalato de sódio, no segundo tubo 4,0 mL de fluoreto de sódio, e no último água deionizada.

2.3.1.1 Primeiro tubo

Como explicado no item 1.2 por estar em maior concentração na solução, o oxalato perturba o equilíbrio do sistema, e para o equilíbrio ser restaurado, o complexo trioxalatoferrato III, que possui a cor verde é formado. (GREENWOOD, pág 1090).

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[Fe(OH2)6] (aq) + 3C2O4 (aq) ⇄ [Fe(C2O4)3] (aq) + 6H2O(l)

3+ 2- 3-

Com a adição de Tiocianato não ocorre nada, isso por que o Oxalato forma um anel incluindo o Ferro de cinco membros. Assim o complexo com o oxalato é mais estável, do que o com isotiocianato, pois para ser retirado precisam ser rompidas duas ligações e não somente uma. (J.D.LEE, pág 113)

2. 3.1.2 Segundo Tubo

Por estar em maior concentração em solução, o fluoreto perturba o equilíbrio do sistema, para voltar ao equilíbrio o complexo aquopentafluoroferrato III, que possui é da cor incolor