Relatório Estrutura Eletronica

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- Experimento 3 – Reatividade dos metais

- Reação de sódio metálico com água

Foi colocada água destilada em um pedaço de papel, e depois inserido na placa de petri e após isso foi adicionado o sódio metálico na água junto com a fenolftaleína, indicador de ácido-base. (Experimento feito pela professora).

- Experimento 3.2 – Reação de metais com ácidos

Foi adicionado 3 mL de HCl 10% em 5 tubos de ensaio, após adicionar aparas de magnésio e esperar alguns minutos, foi notada efervescência, o aumento da temperatura, liberação de hidrogênio e o magnésio foi consumido.

4. Resultados e discussões

4.1. Teste de Chama

Amostra

Cor da chama

Elemento metálico

Cloreto de sódio Amarelo Sódio

Cloreto de potássio Rosa Potássio

Cloreto de bário Verde Bário

Cloreto de cálcio Vermelho Cálcio

Sulfato de cobre Verde Cobre

Cloreto de estrôncio Vermelho Estrôncio

Substância X Lilás Magnésio

Substância Y Verde Amarelado Bário

Mistura cloreto de sódio e Amarelo Sódio e

potássio Alaranjado Potássio

4.2. REAÇÃO DE SÒDIO METÀLICO COM ÁGUA

Foi colocada água destilada em um pedaço de papel, e depois inserido na placa de petri e após isso foi adicionado o sódio metálico na água junto com a fenolftaleína, indicador de ácido-base. Após a observação da reação ela ficou rosa e dela foi liberada hidrogênio com alta efervescência. Foi notado que o papel com água e sódio pegou fogo.

4.3. REATIVIDADE DOS METAIS COM ÀCIDOS

Foi adicionado 3 mL de HCl 10% em 5 tubos de ensaio

- Mg-HCl. Após adicionar aparas de magnésio e esperar alguns minutos, foi notada efervescência, o aumento da temperatura, liberação de hidrogênio e o magnésio foi consumido.

- Cu-HCl. Após adicionar aparas de cobre e esperar alguns minutos, foi notada que o óxido reagiu com o ácido e não com o cobre.

- Zn-HCl. Após adicionar aparas de zinco e esperar alguns minutos, foi notada uma leve efervescência, a diminuição da temperatura e a liberação de hidrogênio.

- Fe-HCl. Após adicionar aparas de ferro e esperar alguns minutos, foi notada uma leve efervescência e liberação de hidrogênio.

- Al-HCl. Após adicionar aparas de alumínio e esperar alguns minutos, foi notado que foi liberado hidrogênio e leve efervescência.

4.4. REAÇÃO ENTRE METAIS

- Em um tubo de ensaio com 3 mL de solução de sulfato de cobre foi adicionada aparas de zinco, após isso foi agitada e observada notou-se que pela fila de reatividade o sulfato de cobre reage com o zinco, ele mudou de cor e houve liberação de gás.

- Em um tubo de ensaio com 3 mL de solução de sulfato de zinco foi adicionada aparas de cobre, após isso foi agitada e observada notou-se que pela fila de reatividade, não reagiu, pois o cobre é menos reativo que o zinco e com isso não há reação.

- Em um tubo de ensaio com 3 mL de solução de sulfato de cobre foi adicionada aparas de magnésio, após isso foi agitada e observada notou-se que pela fila de reatividade o sulfato de cobre reage com o magnésio, ambos mudaram de cor e houve liberação de gás.

- 1. Em um tubo de ensaio com 3 mL de solução de cloreto de sódio foi adicionada aparas de cobre, após isso foi agitada e observada notou-se que pela fila de reatividade o cloreto de sódio não reagiu, pois o cobre é menos reativo que o sódio e com isso não há reação.

2. Em um tubo de ensaio com 3 mL de solução de cloreto de sódio foi adicionada aparas de zinco, após isso foi agitada e observada notou-se que pela fila de reatividade o cloreto de sódio não reagiu, pois o zinco é menos reativo que o sódio e com isso não há reação.

3. Em um tubo de ensaio com 3 mL de solução de cloreto de sódio foi adicionada aparas de alumínio, após isso foi agitada e observada notou-se que pela fila de reatividade o cloreto de sódio não reagiu, pois o alumínio é menos reativo que o sódio e com isso não há reação.

5. Conclusão

Os experimentos realizados tornaram possível a observação de reações que reagem ou não, pois se cada elemento metálico libera energia num comprimento de onda definido então os elétrons do átomo giram em níveis de energia definidas ao redor do núcleo. Os resultados mencionados são a comprovação de que é possível identificar a presença de alguns metais em substancias desconhecidas com um experimento simples, como o do Teste da Chama

6. bibliografia

[1] FOGAÇA, Jennifer. Reatividade dos metais. Disponível em:

Acesso em 5 jun. 2016, as 17:30.

[2] SILVA, André Luís. Teste de chama. Disponível em:

http://www.infoescola.com/quimica/teste-da-chama/> Acesso em 5 jun. 2016, as 17:32

[3]