RELATÓRIO QUIMICA
Por: Lidieisa • 1/5/2018 • 981 Palavras (4 Páginas) • 292 Visualizações
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Para a padronização da solução de montou-se o esquema de acordo com a Figura 1.
[pic 1]
Figura 1. Esquema para montagem da titulação.
Anotar-se-á os três valores gastos na titulação e as massas de carbonato de sódio em seguida tira-se a média aritmética, usando assim este valor no calculo da normalidade real da solução de HCl preparada.
3.1.6 Tratamento dos dados
V. I. Bureta
Cor Erlenmeyer
V. dispensado bureta p/ viragem
Cor viragem
1ª Amostra
25 m.L
incolor
17,7m. L
Carmim
2ª Amostra
25 m.L
incolor
17,85 m.L
Carmim
3ª Amostra
25 m.L
incolor
18,87 m.L
Carmim
Na2CO3
Eeq = massa molar/valência total do sal (Valência total do cátion Na - 2 átomos de Na com carga 1+, dando total de 2+).
Eeq = 106/2
Eeq = 53 Massa Molar : 23 x 2 = 46
12 x 1 = 12
16 x 3 = 48 → 106 g/mol
Nr (ácido) x Vm (ácido) = Mm (Na2CO3) / Eeq (Na2CO3)
Normalidade Real
N = M N= normalidade real do H2SO4
Eeq x V M = massa do carbonato de sódio utilizado
E= Equivalente do carbonato = m/K
V= Volume do H2SO4 gasto na bureta
Nr = 0,654 g / 53 x 0,01187
Nr = 0,6540
0,6291
Nr = 1,0396
Correção
Fc = 1,0396 / 1
Fc = 1,0396
- Conclusão
Conclui-se a partir desse experimento que é possível se calcular a concentração de soluções ácidas e básicas, neste caso soluções de ácido sulfúrico utilizando a técnica de titulação.
Esse experimento envolveu preparo e padronização de soluções, reações ácido-base, reações de neutralização e a própria titulação. Essa série de processos permitiram que o objetivo do experimento fosse alcançado, ou seja, possibilitaram a determinação das concentrações.
Um procedimento experimental é passível de erros, neste caso alguns erros relacionados a realização do experimento influenciaram o resultado de modo a se obter valores aproximados para as concentrações, porém foram aplicados fatores de correção visando minimizar tais falhas.
Bibliografia
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www.agracadaquimica.com.br
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www.quimicanapratica.wordpress.com
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