RELATÓRIO DE SOLUBILIDADE

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As ligações de hidrogênio ocorrem entre muitas substâncias, conferindo diferentes propriedades a elas como solubilidade em água e temperatura de fusão e ebulição elevadas.

- SOLUBILIDADE

A solubilidade de uma substância orgânica está diretamente relacionada com a estrutura molecular, especialmente com a polaridade das ligações e da espécie química como um todo. Geralmente os compostos apolares ou fracamente polares são solúveis em solventes também apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares, o que está de acordo com a regra empírica de grande utilidade: “polar dissolve polar, apolar dissolve apolar” ou “semelhante dissolve semelhante”. A solubilidade depende, portanto, das forças de atração intermoleculares que foram documentadas pela primeira vez por Van der Waals, prêmio Nobel de Física de 1910.

A água é um excelente solvente polar para compostos orgânicos polares de baixo peso molecular, como o metanol, etanol, ácido fórmico, ácido acético, dentre outros. Possuindo um dipolo bastante acentuado atrai por eletrostática o dipolo da outra molécula, de forma a potencializar a solubilização. Porém, essas moléculas orgânicas possuem uma parte polar solúvel em água e uma parte apolar insolúvel em água. A medida que se aumenta o número de carbonos no grupo dos alcoóis e ácidos carboxílicos, por exemplo,a solubilidade em meio aquoso vai diminuindo.

2. OBJETIVO

Identificar quem são as amostras e os grupos funcionais que pertencem, a partir de experimentos com diferentes tipos de solventes.

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Materiais:

● Estante com 10 tubos de ensaios;

● 4 provetas de10ml;

● 4 pipetas de 1ml;

● 3 pipetas de 5ml;

● pisseta;

● espátula;

Reagentes:

● Éter etílico;

● Solução de NaOH a 5%;

● Solução de NaHCO3 a 5%;

● Solução de HCl a 5%;

● Ácido fosfórico;

● Ácido sulfúrico;

3.1 Procedimento I

Com a pipeta de 5ml pega-se 5ml da amostra A e coloca-se em 4 tubos de ensaios, um contendo 5ml de H2O destilado, outro com 5ml de NaOH a 5%, outro com 5ml de HCl e o último com 5ml de H2SO4. Após agitar bem a solução.

3.2 Procedimento II

Com a espátula pega-se 2g da amostra B e coloca-se em 3 tubos de ensaio, um com 5ml de H2O, outro com 5ml de NaOH a 5%, e outro com NaCO3 a 5%. Após agitar bem a solução.

3.3 Procedimento III

Com a espátula pega-se 2g da amostra C e coloca-se em em 2 tubos de ensaio um contendo 5ml de H2O e outro com 5ml de éter etílico.

3.4 Procedimento IV

Com a pipeta pega-se 3ml da amostra D e coloca-se em 2 tubos de ensaio um contendo 5ml de H2O e o outro com 5ml de éter etílico.

4. CONCLUSÃO E DISCUSSÃO

4.1 Procedimento I

A solução da amostra A com H2O, NaOH a 5%, HCl e H2SO4 fica insolúvel. Com isso conclui-se que a amostra A é um Hexano que pertence ao grupo dos compostos insolúveis em água e também em outros solventes chaves. Hidrocarbonetos alifáticos saturados, hidrocarbonetos parafínicos cíclicos, hidrocarbonetos aromáticos, derivados halogenados destes compostos e ésters diarílicos.

4.2 Procedimento II

A solução da amostra B com H2O fica insolúvel e na solução com NaOH a 5% e NaHCO3 a 5% se torno solúvel. Assim pode se concluir que a amostra B é um ácido benzóico que pertence ao grupo dos compostos solúveis em solução de hidróxido de sódio a 5% e bicarbonato de sódio a 5%. Ácidos carboxílicos e sulfônicos, geralmente com 10 carbonos ou menos, tribromofenol simétrico, 2,4-dinitrofenol e o ácido pícrico.

4.3 Procedimento III

A solução da amostra C com H2O fica solúvel e na amostra com éter etílico se torna insolúvel. Assim pode se concluir que a amostra C é uma lactose que pertence ao grupo dos Compostos solúveis em água, mas insolúveis em éter compostos de massa molar moderada com até seis carbonos e dois ou mais grupos polares: glicois, álcoois polihidroxilados, ácidos hidroxilados, aldeídos e cetonas polihidroxilados (açúcares), algumas amidas, aminoácidos, compostos di e poliamino, amino álcoois, ácidos sulfônicos ácidos sulfínicos e sais.

4.4 Procedimento IV

A solução com amostra D e H2O a solução ficou solúvel da mesma forma ocorre com a amostra contendo éter etílico. Então pode se concluir que a amostra D é um Etanol que pertence ao grupo dos compostos solúveis em água e éter, compostos de baixo massa molar, geralmente compostos mono funcionais com cinco átomos de carbono ou menos: alcoóis, aldeídos, cetonas ácidos, éteres, fenóis, anidridos, aminas, nitrilas, fenóis polihidroxilados.

A solubilidade dos compostos orgânicos está diretamente relacionado a polaridade, a força de atração intermolecular