PRÁTICA IV - PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HCl

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2 - OBJETIVOS

Preparar e padronizar uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L para posterior determinação de pureza de amostras alcalinas.

3 - MATERIAIS E REAGENTES

MATERIAIS

QTDS

REAGENTES

Béquer

1 (50 mL)

Ácido Clorídrico 37 % (P.A.)

Pipeta graduada

2 (2 e 5 mL)

Carbonato de Sódio (P.A.)

Pipeta volumétrica

1(20 mL)

Alaranjado de Metila 1%

Bureta

1 (50 mL)

Água Destilada

Balão Volumétrico

1 (500 mL)

Erlenmeyer

1 (250 mL)

Balança Analítica

1

Proveta

1 (50 mL)

Pisseta

1 (500 mL)

Destilador Elétrico

1

Pêra

1

Espátula de alumínio

1

4 - PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

4.1 Preparação da Solução de Ácido Clorídrico 0,1 mol/L

Utilizou-se os dados do rótulo (36,5 - 38% P.A 12 mol/L-1 HCl, M.M. 36,46, e densidade 1,19 g/mL), Como esses dados calculou-se o volume do ácido concentrado necessária para preparar 500 mL de solução 0,1 mol/L.

Colocou-se o vidro do reagente dentro da capela, logo em seguida com um uma pipeta graduada de 2 mL retirou-se, apenas 1,5 de ácido clorídrico e transferiu-se para uma balão volumétrico (500 mL).

Acrescentou-se água destilada no balão volumétrico até o menisco.

4.2 Padronização da Solução de Ácido Clorídrico com Carbonato de Sódio (Na2CO3)

Calculou-se a massa de carbonato de sódio que reagiu-se completamente com 25,0 mL de solução 0,1 mol/L de ácido clorídrico. (M.M. = 106 g/mol).

Mediu-se numa proveta (50 mL), água destilada e transferiu-se para o erlenmeyer.

Logo após com um béquer (50 mL), Pesou-se a massa calculada do carbonato de sódio e transferiu-se para o erlenmeyer de (250 mL). Adicionou-se 3 gotas de indicador alaranjado de metila à solução de carbonato.

Após a preparação do reagente utilizou-se uma pipeta graduada de 2 mL e retirou-se 3,5 de ácido clorídrico e adicionou-se na bureta (50 mL) para fazer a homogeneização.

Posteriormente, após a realização da homogeneização na bureta descartou-se o reagente na pia com bastante água.

Seguidamente, retirou-se 25 mL da solução preparada do ácido clorídrico + água destilada com uma pipeta graduada (20 e 5 mL) e transferiu-se para a bureta e logo em seguida iniciou-se o processo da padronização de solução de HCl 0,1 mol/L.

5 - RESULTADOS E DISCUSSÕES

Seguido o procedimento para preparação da solução de ácido clorídrico foi realizada através do cálculo em média de quanto precisaria de HCl para a mistura de 500 mL de água destilada.

C1 x V1 = C2 x V2

12 mol/L-1 x V1 = 0,1 mol/L-1 x 0,5 L

V1 = 0,00416 L X 1000

V1 = 4,16 mL de HCl

Onde pode se dizer aproximadamente 4,2 mL de ácido clorídrico P.A

Mais conforme os procedimentos não foram utilizados 4,16 mL de ácido clorídrico P.A e sim apenas 1,5 mL, no qual o valor necessário da água destilada seria em média de 180 mL.

C1 x V1 = C2 x V2

12 mol/L-1 x V1 = 0,1 mol/L-1 x 0,18 L

V1 = 0,0015 L X 1000

V1 = 1,5 mL de HCl

Com isso a concentração da solução preparada do ácido clorídrico pode dizer que foi baixa e isso pode influencia no resultado do experimento.

Foi calculada a quantidade exata do carbonato de sódio para preparar a solução que irá servi na padronização.

Na qual a fórmula é dada por:

C = __m__

V x MF

M = C x V x MF

C = 0,1 mol/L-1

V = 25,0 mL / 1000 = 0,025 L

MF = 106 g/mol

m = 0,1 mol/L-1 x 0,025 L x 106 g/mol

m = 0,265 g

Após a preparação das soluções de ácido clorídrico e carbonato de sódio iniciou-se a padronização.

Seguidamente, realizou-se o cálculo do desvio padrão:

Xi

Xi²

125 mL

15.625

104,6 mL

10.941,16

133,3 mL

17.768,89

130 mL

16.900

115 mL