PRÁTICA IV – PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

...

2º – O grupo retornou para a bancada onde foi adicionado 25ml de água destilada, e agitou-se com cuidado até a dissolução total do [C6H4(COOH)(COOK)];

3º – Uma gota de fenolftaleína foi adicionada a amostra;

4º – A bureta de 25ml foi preenchida com NaOH;

5º – Lentamente foi realizada a Titulação da amostra com 5,4mL de NaOH, até que houve o aparecimento de uma leve coloração rosada, onde o experimento chegou ao final

6º– Foicalculado a concentração real da solução por meios dos dados do grupo e com os dados do experimento obtidos por 2 grupos da turma, que possibilitou tirar a média

4.2 – Padronização da Solução de HCl

Conforme a letra B do tópico acima, foi utilizado uma solução padronizada de NaOH, e foi dado seguimento na ordem abaixo:

1º – Foi pipetado 15ml do ácido diluído para um Erlenmeyer de 250ml;

2º – Três gotas de Alaranjado de Metila foram adicionadas a amostra;

3º – A bureta de 25ml foi preenchida com NaOH;

5º – Foi realizada a Titulação da amostra com a solução de NaOH padronizada, até que houve a mudança de cor do vermelho para o amarelo, onde o experimento chegou ao final

6º – Foi calculado a concentração real da solução por meios dos dados do grupo e com os dados do experimento obtidos por 2 grupos da turma, que possibilitou tirar a média

4.3 – Padronização da Solução de HCl

Foi utilizado uma determinada massa de Carbonato de Sódio anidro (Na2CO3)e foi dado seguimento na ordem abaixo:

1º – Foi pesado em replicata a massa de 0,05g de Na2CO3;

2º – No procedimento acima, o grupo chegou nos seguintes valores:1ª pesagem = 0,0493; 2ª pesagem= 0,0497 e 3ª pesagem= 0,0502.

3º - Foi acrescentado 25ml de água destilada e 1 gota de Alaranjado de Metila em cada amostra;

3º – A bureta de 25ml foi preenchida 3 vezes com HCl,;

5º – Foi realizada a Titulação das 3 amostras com a solução de HCl padronizada, até que houve o ponto de viragem, onde a cor mudou de amarelo para laranja e o experimento chegou ao final

6º – Foi calculado a concentração real das soluções por meios dos dados do experimento do grupo

- RESULTADOS E DISCUSSÕES

4.1 – PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH

Resultado do Grupo

KHC8H4O4 + NaOH → NaKC8H4O4 + H2O

Foi realizado os cálculos para se conhecer a real concentração do NaOH. Para isso segue abaixo a equação usada para encontrar:

n NaOH = n ftalato

NaOH

m =

-

V =

5,4 ml

M =

0,0925mol/L

Ftalato Ácido de Potássio

m =

0,1020g

V =

-

MM =

204,22g/mol

n = m/MM

M = n/V → n = M * V

M*V=m / MM

M*0,0054L = 0,1020g/204,22g/mol

M = 0,0925 mol/L

Resultado após realização da Média

Replicata

Massa de Ftalato (g)

Volume de NaOH (ml)

1

0,1020

5,4ml

2

0,1011

5,4ml

3

0,1593

8,0ml

Total após a média

0,3624/3 = 0,1208

18,8/3 = 6,26

n NaOH = n ftalato

NaOH

m =

-

V =

6,26ml

M =

0,0945mol/L

Ftalato Ácido de Potássio

m =

0,1208g

V =

-

MM =

204,22g/mol

n = m/MM

M = n/V → n = M * V

M*V=m / MM

M*0,00626L = 0,1208g/204,22g/mol

M = 0,0945 mol/L

- Foi calculado o erro absoluto, da seguinte forma:

[pic 4]

[pic 5]

[pic 6]

4.2 – PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HCl

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Replicata

Volume de NaOH (ml)

1