EXPERIMENTO DE CORROSÃO

UNIP – UNIVERSIDADE PAULISTA[pic 1]

Instituto de Ciências Exatas e Tecnológicas

Engenharia Mecânica

EXPERIMENTO DE CORROSÃO

DOCENTE: Danilo Franco

DISCENTE / RA: Marjorie Reis Conchal / D122BF-1

Bruno Machado Dos Santos / D0891G-9 

Sebastião Donizetti Moretti Jr / C910DA-0 

Paul Henrique Cândido / C88ECF-6   

Turma 2 – Engenharia Mecânica/ Mecatrônica, 3°Ano

São José do Rio Preto

2018

1. OBJETIVO

O objetivo principal desse trabalho e relatório, é aprender na prática sobre como manipular as principais vidrarias e equipamentos do laboratório, e sobre o processo de corrosão nos ferros. O trabalho consiste em observar e analisar dois ferros mergulhados em uma composição ácida, em seguida pesquisar a respeito e formular um relatório.

1. INTRODUÇÃO

2.1 Corrosão

Corrosão é um processo de degradação de um material pela ação do meio. Neste processo, ocorre uma troca de elétrons entre um elemento químico do material e um do meio.

A transferência de elétrons entre o material é descrita pela reação redox. Na reação redox, as semi-reações de oxidação (elemento perde elétrons e aumenta seu número de oxidação) e redução (elemento recebe elétrons e reduz seu número de oxidação) ocorrem simultaneamente.

Tipos de corrosão:

• Química (ou seca): ocorre com contato direto entre o material e o agente corrosivo, sem presença de eletrólito (solução aquosa) e sem formação de corrente elétrica. Exemplo: formação da ferrugem pela reação entre ferro metálico e oxigênio do ar, com produção de óxido de ferro.
• Eletroquímica (ou úmida ou galvânica): ocorre na presença de eletrólito (solução aquosa) e envolve a formação de corrente elétrica. É o tipo mais comum de corrosão que ocorre na boca.

1. PARTE EXPERIMENTAL

O experimento consiste em colocar dois tipos de metais em uma composição liquida de ácido. Em seguida devemos observar e analisar o que ocorre com essa mistura.

Itens utilizados no experimento:

• 2 ml de sulfato de cobre;
• Tira de magnésio;
• 2 ml de ácido nítrico;
• Apara de cobre;
• Tubos de ensaio;
• Vidro de relógio.

No primeiro experimento, foi colocado 2 ml de solução de sulfato de cobre (0,5 M) em um tubo de ensaio, adicionado uma pequena tira de magnésio à solução e observado por 15 minutos.

No segundo experimento, foi colocado 2 ml de solução de ácido nítrico concentrado em um tubo de ensaio, adicionado a apara de cobre e observado.

Obs.: o segundo experimento foi realizado pelo professor em um local com exaustor para segurança dos alunos.

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Possível a observação da oxidação em ambas as experiências, isso ocorre por causa da corrosão.