FISICA TEORIA DOS ERROS

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CaCO3 + 2 NaCl → CaCl2 + Na2CO3

a) a massa obtida de carbonato de sódio (Na2CO3), em gramas, admitindo-se rendimento de 100% no processo.

b) a massa do reagente em excesso, se houver.

8. Dissolvem-se 12 g de NaOH em água suficiente para 250 mL de solução. Determine a concentração em g L-1 dessa solução.

9. Determine a massa de NaCl existente em 125 mL de uma solução de concentração igual a 15 g L-1.

10. Em 475 g de água misturam-se uma determinada massa de glicose. Se a porcentagem em massa de soluto da solução formada é igual a 5%, que massa de glicose foi dissolvida?

11. Em 200 mL de solução são dissolvidos 2,8 x 10-2 mol de um determinado sal. Determine a concentração molar dessa solução.

12. Qual é a massa de ácido acético ( C2H4O2) que devemos dissolver em água para se preparar 50 mL de solução 0,75 mol L-1 desse ácido ? Dados: C - 12; H - 1 e O - 16.

13. Obtêm-se 100 mL de solução 0,5 mol L-1 dissolvendo-se 8,5 g de soluto. Determine a massa molar da substância dissolvida.

14. Dissolvem-se 2,38 g de H2S em 200 g de água. Determine a concentração molar da solução obtida. Dados: H - 1 e S - 32.

15. Uma solução de ácido carbônico (H2CO3) 4 x 10-2 mol kg-1 contém 500g de água. Determine a massa do ácido na solução. Dados: H - 1; C - 12 e O - 16.

16. Dissolvem-se 8,82 g de ácido sulfúrico (H2SO4) em água e obtêm-se uma solução 0,5 mol kg-1. Qual é a massa de água presente nessa solução? Dados: H - 1; S - 32 e O - 16.

17. Determine a fração molar de cada substância quando se dissolvem totalmente 23,4 g de NaCl em 82,8 g de água (H2O). Dados: Na-23; Cl-35,5; H - 1 e O - 16.

18. A fração molar do soluto de uma solução (HNO3) é igual a 0,2. Sabendo que a massa de água (H2O ) dessa solução é igual a 450 g, determine a massa do soluto. Dados: H - 1; O - 16; Cl - 35,5