Modelo Atômico de Niels Henrik David Bohr nasceu em Copenhague

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REVISÃO BIBLIOGRÁFICA

O cientista dinamarquês Niels Bohr aprimorou em 1913, o modelo atômico de Rutherford baseado na teoria de que o núcleo do átomo é formado por prótons e ao redor do núcleo estão os elétrons utilizando a teoria de Max Planck. Em 1900, Planck já havia admitido a hipótese de que a energia não seria emitida de modo contínuo, mas em pacotes. A cada pacote de energia foi dado o nome de quantum. Surgiram assim, os chamados Postulados de Bohr:

O primeiro postulado explica que a energia emitida (ou absorvida) por um sistema atômico não é contínua, como mostrado pela eletrodinâmica, mas se processa através de transições do sistema de um estado estacionário para algum outro diferente. O segundo postulado diz, que a radiação de frequência bem definida é emitida por um sistema atômico quando há transição de elétron entre camadas. Sendo a energia total liberada pela transição desse elétron definida por E = hf, onde f = frequência da radiação (em hertz) e h = constante de Planck (em J.s).

No terceiro postulado ele fala, que o equilíbrio dinâmico dos sistemas nos estados estacionários obedece às leis da mecânica clássica. No quarto postulado, explica que as possíveis órbitas descritas por elétrons em torno do núcleo atômico são múltiplos inteiros de h/2π. Inclusive nas órbitas provenientes de uma transição. E por fim, o último postulado, dizendo que o estado no qual a energia emitida é máxima, deve ser, também, um múltiplo inteiro da constante de Planck corrigida para um movimento circular em relação ao momento angular do elétron.

A eletrosfera é dividida em orbitas circulares, chamadas de camadas ou níveis. Em cada camada, os elétrons apresentam um valor fixo de energia, sendo que, quanto mais longe do núcleo, maior será o nível da energia. Os elétrons saltam para um nível de energia maior, ou seja, mais distante, quando recebe energia. E ao retornar à sua camada de origem, eles liberam essa energia na forma de ondas (luzes visíveis). Sabemos que a luz é constituída pelo FÓTON (um feixe de luz).

Quando radiações eletromagnéticas incidem numa placa metálica, cargas elétricas podem absorver energia suficiente para escaparem dela. Esse fato se dá o nome de EFEITO FOTOELÉTRICO.

[pic 1]

Temos aqui um exemplo do átomo de carbono. No meio podemos ver o núcleo, onde se localizam os prótons de carga positiva e os nêutrons de carga neutra. Notando-se que são responsáveis pela maior parte da massa do átomo. E ao redor vemos os elétrons orbitando, cuja massa é desprezível, se comparado com a massa dos prótons e dos nêutrons.

[pic 2]

Quando elétrons saltam para uma camada mais distante, ou seja, no estado excitado; e quando perde energia na forma de luz, ele volta à sua camada de origem, voltando ao seu estado fundamental. Se um elétron saltar de um nível maior para um menor, perde-se energia, o mesmo que recebeu para saltar ao nível mais distante, sendo chamado esse processo de Salto Quântico.

6.1 TESTE DA CHAMA

Tudo o que existe no universo é formado de átomos, por serem pequenos é possível identifica-los através de reações químicas, equipamentos de analise instrumental, ou utilizar uma chama. Por exemplo, se colocarmos em uma chama sal de elemento químico – a chama mudará de cor. Se colocarmos sal de cobre essa chama ficara verde, com o sal de potássio ficara lilás.

Quando um elemento químico recebe energia, no caso energia térmica, alguns de seus elétrons são excitados, ou seja, passam a ocupar regiões da eletrosfera, que é aquela região que circula o núcleo dos átomos onde eles possuem maiores energias, no entanto, tudo na natureza tende a menor energia. Portanto, quando esse energia for para um átomo e seus elétrons são excitados, eles irão retornar as regiões de menor energia que são conhecidas como estado fundamental, quando fazem isso eles precisam devolver a energia que eles receberam na forma de radiação eletromagnética. Algumas vezes a radiação eletromagnética é emitida na faixa visível do espectro eletromagnético, ou seja, na forma de luz visível, que nós enxergamos.

Como cada elemento possui uma eletrosfera organizada de maneira diferente, cada elemento químico possui um número diferente de elétrons; a cor que a chama vai adquirir é característica das energias liberadas pelos átomos quando eles retornam ao estado fundamental. Vemos isso em fogos de artifício, nesses fogos eles queimam sais de elementos químicos para produzir as diferentes cores que saem dos fogos.

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METODOLOGIA

Para investigar a proposta apresentada, faz-se necessário o desenvolvimento de um estudo teórico aprofundado a respeito do Modelo Atômico de Bohr e o Teste de Chama, com análise dos referenciais teóricos disponíveis, que buscam explicar os mesmos. Aliado a isso, será realizado uma pesquisa experimental no laboratório do Colégio Estadual Paiçandu, seguindo um planejamento rigoroso, sendo assim, determinado o objeto de estudo e identificado os materiais que são capazes de influenciar na sua coloração, observar os efeitos que os sais aquecidos produzem através das experiências

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MATERIAL E MÉTODOS

Material utilizado: Sulfato de Cobre; Cloreto de Amônio; Cloreto de potássio; Cloreto de Sódio; 4 Backers (1 de 100 ml, 1 de 250 ml e 2 de 600 ml); Colheres; Conta gotas; Algodão; Álcool; Água; Pinça; Papel toalha; Vidros de relógio; Luva; Bandeijas; Psete com água; Fita crepe e Bastão de vidro.

Para realizarmos o experimento, usaremos um bastão de vidro, onde na sua ponta terá algodão; junto dele haverá Sulfato de Cobre. Em seguida, queimaremos na presença de álcool (metanol). Após a queima, a chama ficará com uma cor diferente. Repetiremos o mesmo com outros tipos de sais; como o Cloreto de Amônio, de Potássio, entre outros.

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CONCLUSÃO

Este trabalhou buscou abordar o estudo do modelo atômico de Bohr, ao longo deste, foi