PRÁTICA LABORATORIAL: IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO II, Mg2+, Ba2+, Ca2+, Sr2+.

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Segundo BACCAN (1997) decorre a semelhança de suas propriedades com os elementos apresentados. O magnésio é o metal que apresenta propriedades mais diferenciadas do resto do grupo, devido ao seu pequeno tamanho e por essa razão, às vezes não é classificado junto com esses elementos no processo de separação analítica.

Nas reações por via seca, às substâncias analisadas, os reagentes foram utilizados todos no estado sólido, para obter os resultados desejados utilizaram o método do teste da chama para identificar as colorações emitidas pelos sais, com base no modelo atômico de Bohr, que quando um elemento químico tem elétrons na última camada de Valência ao absorver energia passa do estado fundamental para o estado excitado. Então os elétrons ao retornar ao estado fundamental emitem radiação, determinando o espectro emitido, que pode ser identificado através da coloração do elemento, sendo vista à luz visível, dependendo da radiação, a energia absorvida tem um comprimento de onda característico.

O cálcio é o elemento mais abundante dos metais alcalinos terrosos. Seus compostos menos solúveis são os carbonatos e oxalatos. Os íons magnésio apresentam-se incolores em soluções, seus sais são de caráter iônico branco ou incolores, a menos que esteja presente um ânion colorido. O hidróxido de magnésio é um de seus compostos menos solúveis. A alta solubilidade de muitos compostos de magnésio é atribuída ao pequeno tamanho do íon Mg2+, o que favorece a sua hidratação.O Bário é o elemento mais pesado desses quatro elementos e seus íons são muito tóxicos. O estrôncio possui propriedades intermediárias entre o cálcio e o bário. De acordo com BACCAN (1997) Todas as soluções dos íons desse grupo são incolores e seus sais apresentam caráter iônico e são brancos ou incolores, a menos que esteja presentes um ânion colorido, embora solúveis em água.

2 OBJETIVOS

2.1 Objetivo Geral

- Identificar os cátions do grupo II: magnésio, cálcio, estrôncio e bário por meio de testes analíticos qualitativos, através de reações por via seca e úmida e no teste da chama, reação com base forte

2.2 Objetivos Específicos

- Conhecer métodos de identificação dos cátions do grupo II;

- Entender como acontece às reações com esses cátions na prática.

- Obter mais conhecimentos de análise qualitativa envolvendo identificação de cátions.

- Ampliar conhecimentos em química analítica e as técnicas de identificação.

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3 PARTE EXPERIMENTAL

3.1 Materiais e Reagentes

- Bico de Bunsen;

- Bastão de vidro;

- Béqueres;

- Tubos de Ensaios;

- Contas gotas

- Pipeta volumétrica;

- Pipetas de Pasteur;

- Vidros de relógio;

- Capuchos de algodão.

3.2 Reagentes:

Sais

- Cloreto de bário (BaCl2)

- Nitrato de estrôncio Sr (NO3)2

- Carbonato de cálcio (CaCO3)

- Sulfato de magnésio (MgSO4)

- Cloreto de amônia (NH4Cl) 0,2 mol/l

Soluções

- Acido clorídrico concentrado (HCl) 6 mol/l

- Hidróxido de sódio (NaOH) 4 mol/l

- Hidróxido de amônio (NH4OH)

- Procedimento:

- Procedimento:

Substancias no teste da chama

No teste I: no primeiro momento adicionou-se em quatros vidros de relógios identificados de A,B,C e Drespectivamente os sais cloreto de bário, nitrato de estrôncio e carbonato de cálcio e no D a mistura dos três sais, em seguida retirou-sena capela uma amostra de acido clorídrico concentrado HCl, com o auxilio de uma pipeta volumétrica e colocou dentro do bequer. Após a separação de todos os sais, mergulhou-os algodões enrolado nos bastões de vidro, em uma solução de ácido clorídrico concentrado, a seguir inseriu cada bastão de vidro nos sais (individuais), e seguida expostos ao aquecimento na chama do bico de Bunsen, ajustando a uma chama azul redutor.

Reação dos compostos com base forte

Para a realização do experimento com base forte, separou-se três tubos de ensaio numerados de 1 ao 3. No tubo I, adicionou-se no tubo de ensaio, com o auxilio de uma conta gotas, 5 gotas de sulfato de magnésio 0,2 mol /l e logo em seguida, adicionou gotas de hidróxido de sódio 4 mol/l, ate o meio se tornar alcalino. Logo depois se acrescentou gotas de sais de amônia. Ao tubo II adicionou-se 5 gotas de sulfato de magnésio 0,2 mol/l, em seguida, acrescentou-se 5 gotas de cloreto de amônia 0,2 mol/l, logo depois acrescentou gotas de hidróxido de amônia ate o meio ficar alcalino, ao tubo III foi adicionado 5 gotas de sulfato de magnésio, em seguida, gotas de hidróxido de amônia e por ultimo 3 gotas de acido clorídrico 6 mol/l.

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4 RESULTADOS E DISCUSSÃO

Os resultados serão apresentados de acordo com as técnicas realizadas. Na primeira parte do experimeto:

Reagentes

Cor observada

Comprimento da onda aproximadamente (em nm)

Magnésio (Mg2+)

Incolor

--

Cálcio (Ca2+)

Vermelho tijolo

670,8

Bário