Resumo de Química orgânica

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- Ligação covalente apolar: ocorre quando os átomos são idênticos, neste caso a distribuição dos elétrons compartilhados serão simétricas, com isso ambos os átomos têm mesma eletronegatividade.

- Ligação covalente polar: ocorre quando os dois átomos são diferentes, neste caso o par de elétrons passará maior parte do tempo em torno do elemento mais eletronegativo.

Obs.:

- A seta indica o sentido do descolamento do par de elétrons;

- Os símbolos indicam os elementos com maior e menor eletronegatividade;[pic 15][pic 16][pic 17]

- Uma molécula pode ter ligações polares e não ser polar, isso vai depender do tipo de molécula, pois a geometria molecular influência na polaridade das moléculas.

Forças atrativas intermoleculares: as forças intramoleculares podem ser denominadas de forças de van der waals e pontes de hidrogênio.

- Forças de van der waals: são forças atrativas que atuam entre espécies neutras, podem ser de três tipos:

- Forças dipolo-dipolo: são as mais fortes, são interações elétricas entre moléculas polares.

- Força dipolo-dipolo induzido: ocorre quando uma molécula polar é colocada na presença de uma molécula apolar, a molécula polar induz um dipolo na molécula apolar, fazendo com que a nuvem eletrônica sofra uma distorção.

- Forças dipolo induzido-dipolo induzido: são as interações mais fracas que existem, ocorrem entre moléculas apolares, como ...[pic 18]

- Pontes de hidrogênio: ocorre entre um átomo de hidrogênio de uma molécula que esteja ligado a um elemento muito eletronegativo, como F,O,N; com um átomo muito eletronegativo (F,O,N) da outra molécula. Para ser ponte de hidrogênio tem que ter uma ligação do elemento (F,O,N) com o hidrogênio. Ex.: [pic 19]

Propriedades físicas dos compostos orgânicos: toda substância pura tem um próprio conjunto particular de propriedades que o distinguem de outras substâncias, as principais são:

- Ponto de ebulição: o que determina os valores altos ou baixos do ponto de ebulição são as forças intermoleculares.

Composto

Tipo de força intermolecular

[pic 20]

Temperatura de ebulição [pic 21]

[pic 22]

Dipolo induzido – dipolo induzido

[pic 23]

[pic 24]

[pic 25]

Dipolo – dipolo

[pic 26]

[pic 27]

[pic 28]

Ponte de hidrogênio

[pic 29]

[pic 30]

Outro ponto que pode interferir no ponto de ebulição é a massa molecular e a geometria molecular da molécula. Pois moléculas maiores e com geometria linear terão maior contato umas com as outras.

- Solubilidade: também é influenciada pelas forças intermoleculares

As interações entre solvente-soluto devem ser tão fortes quanto a interação solvente-solvente e soluto-soluto.

Ex.: soluto: [pic 31]

Solvente: [pic 32]

Solvente-solvente: interações do tipo pontos de hidrogênio;

Soluto-soluto: interações do tipo dipolo induzido – dipolo induzido

Solvente-soluto: interações do tipo dipolo – dipolo induzido

Neste caso não há solubilidade entre soluto e solvente.

Unidade 2 – Funções Orgânicas: Alcanos

Conceito: são hidrocarbonetos acíclicos, que apresentam somente ligações simples entre seus átomos, tem formula geral: [pic 33]

Estrutura: os carbonos de ligação simples obedecem a hibridização ou tetraédrica. [pic 34]

Nomenclatura: divide-se entre alcanos ramificados e não ramificados:

- Alcanos não ramificados: conforme tabela

Alcano

Nome

Alcano

Nome

[pic 35]

Metano

[pic 36]

Undecano

[pic 37]

Etano

[pic 38]

Dodecano

[pic 39]

Propano

[pic 40]

Tridecano

[pic 41]

Butano

[pic 42]

Tetradecano

[pic 43]

Pentano

[pic 44]

Pentadecano

[pic 45]

Hexano

[pic 46]

Hexadecano

[pic 47]

Heptano

[pic 48]

Heptadecano

[pic 49]

Octano

[pic 50]

Octadecano

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