Relatório de Química Experimental

...

Obs.: A chapa não aquecia à temperatura de fusão do cloreto de sódio, por isso não o vimos fundir.

CONCLUSÃO

Chegamos a um consenso de que substâncias com o ponto de fusão mais baixo fundirão mais rapidamente que as que possuem o ponto de fusão mais elevado.

2º EXPERIMENTO

OBJETIVO:

- Observar a condução de corrente entre os compostos sólidos e líquidos.

MATERIAIS UTILIZADOS:

- Béquer

- Espátula

- Aparelho de medição de corrente elétrica (dispositivo simples), constituído por dois eletrodos ligados em série, com uma lâmpada, cujo seus terminais são ligados a um gerador de corrente elétrica.

REAGENTE UTILIZADOS:

- Cloreto de Sódio

- Sacarose

- Ácido Clorídrico

- Ácido Acético

- Água destilada

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:

II. Condutividade Elétrica

[pic 2]

1°) Com o auxílio da espátula, pegamos uma medida de cloreto de sódio e colocamos no béquer.

2°) Ligamos o aparelho de medição de corrente elétrica à tomada, imergimos as pontas desencapadas dos eletrodos na substância contida no béquer, no caso, o cloreto de sódio.

3°) Desligamos o aparelho e posicionamos os eletrodos fora do béquer, em cima da bancada. Em seguida inserimos 2mL de água destilada dentro do béquer(que ainda estava com o reagente NaCl).

4°) Ligamos novamente o aparelho e imergimos as pontas desencapadas dos eletrodos na substância contida no béquer.

5°) Fizemos os mesmos procedimentos com a sacarose, com o ácido clorídrico e com o ácido acético.

RESULTADO

Constatamos que algumas substâncias em seu estado sólido não acenderam após o contato com os eletrodos desencapados, mas quando foram colocadas em meio aquoso, acenderam.

Segue a tabela com os resultados:

- Sólidos

Substâncias

Acendeu

Não acendeu

Cloreto de Sódio

x

Sacarose

x

Ácido Clorídrico

-

-

Ácido Acético

x

Obs.: O ácido clorídrico é um composto líquido.

- Colocados em meio Aquoso

Substâncias

Acendeu

Não acendeu

Cloreto de Sódio

x

Sacarose

x

Ácido Clorídrico

x

Ácido Acético

x

DISCUSSÃO:

Cloreto de Sódio: Em estado sólido não conduz corrente elétrica, ou seja, não acendeu a lâmpada embutida no aparelho em questão, porque os íons, cátions Na+ e ânions Cl-, que formam essa molécula, estão fortemente interligados, organizados através de um retículo cristalino. [pic 3]

Contudo, sabendo que a molécula cloreto de sódio é formada a partir de ligações iônicas entre os átomos que a compõem, quando a colocamos em meio aquoso, ocorreu a sua dissociação, ou seja, a separação de seus íons, e então a condução de corrente elétrica, o que levou a lâmpada a acender.[pic 4]

Este processo de dissociação iônica pode ser representado através da seguinte equação:

NaCl(s) [pic 5]Na+(aq) + Cl-(aq)

[pic 6]

Sacarose: Essa substância (C12H22O11), nem em estado sólido, nem quando colocada em meio aquoso, conduz corrente elétrica. Porque a molécula de sacarose não possui íons e também não originou íons em presença de água, ou seja, possuí grau de ionização zero. Quando as moléculas de sacarose foram colocadas em presença de água, ocorreu apenas uma separação das moléculas, fenômeno denominado de dissociação molecular, pois se trata de um composto iônico.

[pic 7]

Ácido Clorídrico: Concentração em 0,1M.[pic 8]

Sabendo que as moléculas do ácido clorídrico são formadas por fortes ligações covalentes, que quando colocadas em solução aquosa, sofrem o processo de ionização, onde as moléculas de HCl são quebradas e transformadas em íons livres de H+ e Cl-, o que possibilita a condução de corrente elétrica.

Obs.: O Ácido Clorídrico é apenas líquido.

[pic 9]

Este processo de ionização pode ser representado esquematicamente por:

HCl(g) [pic 10] H+(aq) + Cl-(aq)

Ácido Acético: Essa substância possui baixo grau de ionização, ou seja, quando o colocamos junto à água destilada, a produção de íons hidroxônico (H3O+) e acetato(CH3COO-) foi baixa, mostrando ser um ácido fraco. Entretanto a lâmpada acendeu, mas com uma intensidade luminosa baixa.

[pic 11]

A equação de ionização